2021全国100所数学Y

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26.(14分)(1)15MnO2 2es 14H2sO4m15MnSO Fe2(SO1)3 14H2O(2分)(2)1.3(1分)SiO2(1分)(3)铁氰化钾(或酸性高锰酸钾溶液)(2分)4)3×10-7mol·L1(2分)(5)TO (x 1)H2O=T02xH2O4 2H (6)Ms在水溶液中存在平衡MnS(s)=Mn2 (aq) s-(aq),溶液中的S-与N2 结合生成更难溶的NS沉淀,使MnS的溶解平衡正向移动生成NS沉淀(2分)(7)蒸发浓缩结晶、趁热过滤洗涤、干燥(2分)【解析】(1)根据流程图可知,“酸浸”时,参加反应的物质为MnO2、FeS2和H2SO4,MnO2具有强氧化性,而FeS2具有还原性,FeS2全部转化为离子进入溶液,且1主要生成Fe ,由此推得产物有Fe2(SO)2,锰元素被还原后得到MSO,书写并配平化学方程式为15MO FeS, 14H, SO, --15MnSO Fe(SO )3 14H1 O(2)根据图像可知,酸矿质量比为1.3时;软锰矿中锰元素的浸出率最高,而反应物中SO2没有参加反应,进人“废渣”。(3)“酸浸”后所得浸出液,经加入铁氰化钾(或酸性高锰酸钾溶液)检验,溶液中还存在Fe2 (4)“中和除杂”时,需要调节溶液pH为5~6,当溶液的pH=5时,溶液中c(A )最大,此时溶液中O0)=10-mol,L-,根据Kn[Al(OH):]=c(AP )Xc(OH-)=c(AP2 )×10-7=3×10-M,计全国1巷B算得c(AP )=3×10-7mol·L-,由此可知c(AP )≤3×10-mol·L-。(5)“中和除杂”时,TO 水解转化为TOh·xH2O沉淀除去,该反应的离子方程式为TO (x 1)H2OTiO2·xH2O↓ 2H (6)MnS难溶于水,在水溶液中存在平衡MnS(s)Mn2 (aq) s-(aq),溶液中的S-与N2 结合生成更难溶的NS沉淀,使MnS的溶解平衡正向移动生成NS沉淀,从而除去N2 (7)由硫酸锰的溶解度随温度的变化曲线可知,如果要控制温度在85~90℃时获得高纯晶体,对应的操作为蒸发、浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。,更多内容，请微信搜索关注。