2021届全国100所名校最新高考模拟语文一

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28.(14分)(1) 247.3(2分)①≈s2(0O)x(H2)(2分)c(c)×e(CO05)②0.001mol·L1·min-1(2分)50%(2分)③>(1分)(3)压强(1分)该反应为气体化学计量数增大的吸热反应,温度升高,CO2的平衡转化率升高,压强增大CO2的平衡转化率降低(2分)(4)CO2 2e-00 0-(2分)【解析】(1)①CH4(g) 20h(g)CO2(g) 2H2O(1)H=-890.3kJ·mol;②CO(g) bO2(g)cg)△H=-280k·ml;③H(g) O(g)HO①△H=-2858k·ml。根据盖斯定律①-2x(② ③)可得反应CH(g) OO(g)=300(g) 2h(g)的△H=-890.3k,mo-1-2×(-283.0k·ml285.8kJ·mol-)= 247.3kJ·ml-(2)①根据方程式CH4(g) CO2(g)=200(g) 2H2(g)可知,该反应的化学平衡常数表达式为Kd(CO)×c2(H2)c(CH)Xc(CO,)②列三段式可得:CH4(g) CO2(g)=2C0g) 2H2(g)起始/mol0.0200.02000变化/mol0.0100.0100.020平衡/mol0.0100.0100.0200.020前10min该反应的反应速率v(CH4)=0.010mol全国I卷B·理科综合能力测试1L 10min=0.001mol‘L-l,min-,CO2的平衡转化率为50%。③因为容器为绝热密闭容器,向其中加入0.040mlH和0.040 mol CO,反应过程中温度升高,导致该次平衡的温度高于第一次,所以平衡时CO的浓度c(CO)>0.020mol·L1(3)该反应为气体化学计量数增大的吸热反应,温度升高,CO2的平衡转化率升高,压强增大,CO2的平衡转化率降低,由图可知,随着X的增大,CO2的平衡转化率降低,所以X代表的是压强。(4)根据电解原理,阴极发生的是还原反应,所以电极反应式为CO2 2e-C0 0-,更多内容，请微信搜索关注。