六年级学习方法报英语 答案怎么找

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【答案】D40【解析】反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，O的体积分数增大，20NO2的体积分数减小，因此图中X代表NO,Y代表NO2,A错误；将NO和O3按一定体积比通入容器中，反应I和反应Ⅱ都会发生，升高温度，反应I的平衡温度/℃逆向移动，反应Ⅱ的平衡正向移动，0一300℃时，○3的平衡转化率逐渐下降的原因是反应I的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移动的程度，高于300℃时，O的平衡转化率逐渐升高的原因是反应I的平衡逆向移动程度小于反应Ⅱ的平衡正向移动的程度，B错误；其他条件不变，增大压强，反应Ⅱ的平衡逆向移动，O2的分压增大，O2的分压减小，使得反应I平衡正向移动，达到平衡时，NO的体积分数将减小，NO2的体积分数将增大，C错误；若N元素的转化只存在反应I,根据N原子守恒，NO与NO2的体积分数变化量应相等，但温度高于360℃，NO的体积分数增加量小于NO2的体积分数减小量，说明NO2除转化为NO外，还转化为其他物质，如N2O5等，D正确。

【答案】B【解析】反应I、Ⅱ中反应物均有气体物质，生成物是固体，系统无序度下降，均为△S<0的反应，A错误；平衡常数只与温度有关，a、b点均在T2温度下，K(a)=K(b),题给信息T1>T2,由图可知，T温度下氢气压强更大，体系平衡逆向移动，平衡常数K减小，故平衡常数：K(c)