七年级上册学英语报纸答案,第四期

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【答案】(1)-122.5(2)①=<②0.05③2003(3)①800K0.5②800K之前反应未达到平衡，随温度升高二甲醚含量增大：800K后升温平衡左移，二甲醚含量下降【解析】(1)根据盖斯定律，可知①×2 ②×2 ③得2CO2(g) 6H2(g)一CH3OCH(g) 3H2O(g),故△H=41.2×2kJ·mol-1-90.7×2kJ·mol-1-23.5kJ·mol-1=-122.5kJ·mol-1。(2)①b点CO的转化率最大，说明是平衡点，故v(正)=v(逆)；c点时平衡点，d点是平衡后，升高温度平衡向左移动，平衡常数逐渐减小，故K(c)

【答案】BC7×10K-【解析】NOCI在反应①中是生成物，在反应②中是反应物，所以NOCI是总反应的中间体，不是催化剂，A错误；因反应②是吸热反应，K2随温度的升高而增大，T增大，宁减小，B正确；①十②得总反应，所以K。=K1K。2,C正确；速率之比等于化学计量数之比，v正(ICl)=20(Cl2)时反应达到平衡，D错误。【答案】AD【解析】该反应是放热反应，升高温度，n(NO)减小；由T1℃到T2℃，n(NO)增大，说明T,>T2,A项正确；根据化学方程式列三段式可得：4NH3(g) 5O2(g)=4NO(g) 6HO(g)起始/mol4500转化/mol22.523平衡/mol22.523化学平衡常数K。=1.5×11×1.25=1,2×1.5≈3.73，B项错误；其他条件不变，将容器改为1L,瞬间c(N0)=2mol·L1,减小容器体积相当于增大压强，平衡向左移动，根据化学平衡移动原理可知，平衡移动后1ol·L1