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【答案】(1)2C 2H,0电解C, H, 20Hd(CL)(2)①一180②主反应产率降低，且利于副反应进行，副产物增多反应速率较慢，生产效率低(3)T1
V逆【答案】(1) 123(2)①0.05②CD(③BD④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大(3)①0.9p②5.4【解析】(1)根据盖斯定律将2(I一Ⅱ)，整理可得CH。(g)CH,(g) H,(g)△H= 123kJ·mol'。(2)①一定温度下，向1L的密闭容器中充入1 mol Ca H发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，设转化的C3H。的物质的量为xmol,则列三段式：Cs Hs (g)=C3 H(g) H2 (g)起始/mol100转化/mol平衡/mol1-xx测得平衡时气体压强是开始的1.5倍，侧中=1.5，解得x=0.5,因此0~10min丙烯的化学反应选率0.5 molc(C3H6)==0.05mol·L-1·min-1。10 min②焓变（△H)只与化学反应有关，所以反应的焓变始终保持不变，即反应的焓变保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；CH与H2的物质的量之比始终为1：1，不能作为反应达到平衡的标志，B错误；该反应的正反应是气体体积增大的反应，各物质均为气体，混合气体的总压强不变时，可以说明反应达到平衡，C正确；C3H。生成速率与C3H生成速率相等，正、逆反应速率符合反应的计量关系之比，可以说明反应达到平衡状态，D正确。③在丙烷脱氢制备丙烯的反应过程中，随着反应的进行，气体分子数增多，该反应的正反应为吸热反应，升高温度、降低压强、及时分离出产物均有利于反应正向进行，所以欲使丙烷的转化率提高，可采取的措施是升高温度或及时分离出H2,故合理选项是BD。④丙烷直接脱氢制丙烯反应的正反应吸热，恒压时向原料气中掺入氩气，体系的体积扩大，相当于降低反应体系压强，反应正向进行，因此丙烷的平衡转化率增大。(3)①一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H,开始压强为pkPa,假设反应消耗C3Hg的物质的量为xmol,则列三段式有CH。(g)。I.(g) H。(g)C3 Hg (g)C3 Hs(g) H2 (g)起始/mol100转化/molx下平衡/mol1-x22根据图像可知平衡时CH的体积分数为25%，a)千2z=25%,解得x=0.6,则n(总)=1十Dm01=1-x1.6mol,开始气体物质的量是1mol时压强为pkPa,则平衡时气体物质的量为1.6mol时，气体总压强为1.6pkPa,其中p(C,H)=10.6×1.6pkPa=0.4pkPa,p(CH)=p(H2)=0.6X1.6pkPa=0.6pkPa,则1.61.6该反应达到平衡时的化学平衡常数K。-0.6pX0.62=0.9p.0.4p②已知该反应过程中，v压=k玉p(CHa),v暖=k是p(C,H6)p(H2),则延=kzp(C:Hg)kp(CH6)p(H,),当反应达到平衡股-瓷会×-1.可物时，va=,则廷=，三=K,其中k医、k起为速率常数，只与温度有关，m度不变，因此不支，m点时CH,的体积分教为50%，则千2k递2z=50%,解得x=号，则m(总)=1 mol,开始气体物质的量是1mol时压强为力kPa,则平衡时气体物质的量为号mol时，气体总压强为4x=1113pkPa,其中b(CH)=3bkPa=号kPa,p(CH,)=p(H,)=×专pkPa=DkPa,故m点处44332kp(C,H.)p(H.)-K,)k(C3 Hs)p(CH)p(H2)=0.9pX。3-=5.4。)逆3
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