52021全国100所名校最新高考模拟示范卷四

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27.(1)4FeO. Cr2 0: 1 8Na, C0, 702 a8Na2 CrO 2Fe2O3 8CO2↑(2分)Fe2O3(1分),高(2)C(1分)H1SO2、A1(OH)3(2分)意丙日(3)CrO3 3H2CO, 8H 一2Cr 6CO2↑ 7H20(2 3) Cr 3HCO: --Cr(OH),Y 3CO2 (2分),图平出的个至直本(4)蒸发浓缩、降温结晶、过滤(2分)的(52.3120)(分)图升沙】0【解析】(1)铬铁矿“焙烧”时,FeO·Cn2O3、A1O2与Na2CO3以及O2在加热的条件下发生反应,亚铁离子氧化为铁离子,杂质A12O3、SO2变为NaAO2、NO在后续“调pH”时以滤渣形式除去,所以主要反应为4 Feo.C2O] 8NaCO3 702高温8Na2CrO 2Fe2O3 8CO↑,生成的Fe2O3难溶于水,过滤以滤渣的形式被除去非B高,即(2)由反应可知“滤液1”含有NaAO2、Naso3,可通人CO“调节pH”,使NaAO2、Na2SiO2「转化为H2SO3、A1(OH)沉淀,故选C过滤后“滤渣2”为H:SO,、AI(OHD班会(3)向“滤液2”中加人硫酸可以发生反应2Co2H =CnOH2o,使Co;转化为Co向“溶液X”中加人H2C2O,发生反应的离子方程式3 Cr O 3H: CO 8H*--2Cr 6co 7H2O,“溶液Y”中含有的主要离子为Cr2 ,根据流程信息可知,加入NH,HCO2生成Cr(OH):沉淀,所以发生反应的离子方程式为Cx 3HCOCr(OH) 3CO1↑。A)是”A剪,高(4)由“滤液3”制备硫酸铵晶体,可以采取蒸发浓缩、降温结晶,过滤、洗涤、干燥等操作。分对中,(5)制备流程中三次过滤造成铬损失,100t倍铁矿中铬的质量为1001×19.5%=19:5;所以第一次过滤后剩下铬的质量为19.5×(1 a%)t,第二次过滤后剩下铬的质量为19.5×(1-a%)第三次过滤后剩下铬的质量为195×(1-a%)3t;即最后剩下的铬质量为10.5×(1-a%)t,故CO,的质量为19.5×(1-a%)t104×152=28.5(1-a‰)3t,更多内容，请微信搜索关注。