全国100所名校最新高考模拟示范卷4文科数学

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18.(12分分)(2)10)<(1分)bd(2分)③0.06(2分)60%(1分)1(1分)>(1分②50.09(2分)【解析】(1)根据盖斯定律判断,A∥≈4B1 △B1-△H(2)①升高温度,反应Ⅱ的一增大,平衡常数减小,说明升温平衡左移,正泛应放热,因此Δ∥<0.同理可判断出反应Ⅰ正反应吸热。由反应Ⅰ和反应Ⅱ可判断出体系达平时n(COj>1,使用能化剂和增加焦的量均对化学平衡状态没有影响:降低温度反应】平尚左移(12和C0O减少的物质的量相同),反应Ⅱ平衡右移(H2的物质的量增加,CO的物质的(H.)妹减少),使(CO提高;分离出体系中的CO2会使体系中H的物质的量增加,CO的物质的量减少,从m使(提高。因此答案选bdnn(H,)r(H, )c( Co) c(H, )e(cO,)y,因此c(CO2)=CO)②A点时两个反应平衡常数相等,即0)c(C)c(.③7℃时,反应Ⅱ的-gK=0,平衡常数K=1假设4min内CO浓度变化为 x moVLCO(g) H, O(g)CO, (3) H2(g)起始浓度(mo1)0.6浓度变化(mol)平衡浓度(moL)0.4-x0.6-x(0.4-r)(0.6-x)因此CO转化率为60%,0-4mi内v(H20)=0.06mou(L·min)体达半衡后,,=D,即kc(CD)·c(H20)=k·(0)·(11)Co)1.O=K=1,B点为半衡点,”=1.C点的浓度商Q大于该温度下的平奇常数k,反应逆向进行,<1,此B点的”>C点的,更多内容，请微信搜索关注。