2023届高三全国100所名校单元测试示范卷·化学N卷(七)7答案

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3.B【解析】由图可知，①②代表含A微粒分布系数，③代表pH变化，未滴加NaOH溶液时，溶液中含A微粒只有两种，应为HA和A2-,说明H2A第一步完全电离，H2A在水中电离的方程式为H2A一H HA、HA-一H 十A2-,A项错误；当V(NaOH溶液)=20.00mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA,溶液中存在HA一H 十A2-和H2O一H 十OH,故离子浓度由大到小的顺序为c(Na )>c(HA-)>c(H )>c(A2-)>c(OH),B项正确；HAˉ的电离常数表达式为K。=cAH,由图可知当c(A)=c(HA)时C(HA)加入25 mL NaOH溶液，溶液pH=2.0,c(H )=1×10-2mol/L,HA-的电离常数K.(HA-)=1X10-2,C项错误；当V(NaOH溶液)=30.00mL时，溶质为等物质的量的NaHA、Na2A,溶液中存在电荷守恒：c(H ) c(Na )=2c(A2-) c(HA)十c(OH),物料守恒：2c(Na)=3c(A2-) 3c(HA),两式联立可得c(HA) 2c(H)=c(A2-) 2c(OH),D项错误。00S00

11.(20分)(1)c(SO)>c(K )>c(A13 )>c(H)>c(OH)(3分）(2)SOC2 Cs2S03—2CsC1 2S02↑(3分)(3)Mg3N2 6H2O-3Mg(OH)2 2NH↑[或Mg3N2 8H2O一3Mg(OH)2 2NH·H2O](2分)PCL 4HO△HPO, 5HCI(2分)(4)4.9×10-9(3分)13(3分)7×10-5mol·L(4分)【解析】(1)0.1mol·L的KAl(SO,)2溶液中铝离子水解使溶液显酸性，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(SO-)>c(K )>c(A13 )>c(H )>c(OH)。(2)在液态SO2中，以SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，二者在液态SO2体系中发生反应即类似于酸碱中和反应，故该反应的化学方程式为SOCl2十Cs2SO-2CsC1 2SO2↑。(3)由题意可知，Mg3N2与水反应的化学方程式为Mg3N2 6H2O-3Mg(OH)2 2NH3↑或Mgs N2 8H2 O-3Mg (OH)2 2NH3.H2O,PCl与热水反应的化学方程式为PCl, 4H,O△H3PO4 5HCl。(4)由图中数据可知，常温下，Kp(BaCO3)=c(Ba2 )·c(C0)=7×10-5X7×10-5=4.9×10-9;将0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2mol·L1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液中c(OH-)=0.1mol·L1,所以混合溶液的pH=l3,Ba(OH)2与NaHCO3反应生成BaCO3物质的量浓度为0.1mol·L-1,达到BaCO3的溶解平衡，故溶液中c(CO号)=c(Ba2 )=7×10-5mol·L-1。