2022届广东省5月联考(806·GDONG)化学试题答案

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6.【答案】A【解析】A.图1为原电池，Fe为负极，Cu为正极，Fe极溶解、Cu极上产生大量气泡，说明F的金属活动性强于Cu,能达到实验目的，A正确B.温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，B错误C.CO2和HCI都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，C错误D.图4蒸馏装置中，温度计的水银球不在蒸馏烧瓶支管口，图4不能达到实验目的，D错误

17.(12分)【答案】(1)①1molC02(g) 3molH(g)(2分)②不变(1分)(2)H(g) 。02(g)=H0(1)△H=-286 kJ.mol-I(2分)2(3)分液漏斗(1分)(4)收集到气体的体积(2分)(5)其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快(2分)(6)调节滴定管的高度使得两侧液面相平(2分)【解析】(1)①以CO(g)和H(g)为原料合成甲醇，反应生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氢气，因此图中A处应填入1 mol CO2(g) 3molH(g),故答案为1 mol CO2(g) 3molH(g):②加入催化剂，不能改变反应的焓变，因此△H不变。(2)根据表中键能数据，可得化学反应H(g计70(g)H0(g)的反应热=(4361×496-2×463)kJ·mo1=-242 kJ .mol-1,已知H20(g)=H00)△H=-44kJmo1,即当1mol水蒸气变成液态水时要放出44kJ热量，故有H(g )O2(g)=H,00的反应热为-(242 44)kJ·mo=一286kmo':故表示氢气燃烧热的热化学方程式为Ha(g) 0:(g)=HaO (1)△H=-286 kJ.mol-1:故答案为：H(g)十。O2(g)=H2O(1)△H=一286 kJ-mol-1。(3)根据装置的特点可知，装置图I中放有疏酸的仪器名称是分液漏斗。(4)要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据收集到气体的体积。(5)由于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快。(6)由于气体的体积受压强影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。