衡水金卷高三年级一调考试 文综

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20.(11分)I.(1)100mL容量瓶(1分)(2)②向盛有CuSO,溶液的试管中滴加NaOH溶液,产生蓝色沉淀,滴加稀硫酸(或稀盐酸)至过量,观察沉淀是否溶解(2分)Ⅱ1.(3)Cu2O 2HCu Cu2 H2O(2分)(4)Cu-(1分)Cu2(1分)Ⅲ.(5)产生NO2气体,污染环境(2分)(6)4NO2 O2 2H2()==4HNO2(2分)【解析】I,(1)实验需配制100mL0.50mol·L-CuSO1溶液,除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶。(2)要探究氢氧化铜是否有两性,就要验证氢氧化铜是否与强酸、强碱溶液反应Ⅱ.(3)由题意可知,Cu2O在酸性条件下发生歧化反应,离子方程式为Cu2O 2H ==Cu Cu2(4)从实验中可得出的结论是当温度在1000℃以上时,Cu稳定;酸性条件下,Cu2ˉ稳定Ⅲ.(5)反应生成的NO2有毒,不能排放到空气中。(6)向反应后的溶液中通入足量空气,可以使NO)2充分反应生成硝酸,减少干扰。,更多内容，请微信搜索关注。