衡水名师卷理科综合能力测试一 答案

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28.(15分)(1)降低活化能(2分)②(1分)-112(2分)(2)B(2分)(3)①1:2(2分)②随着温度升高,温度对平衡起决定作用,投料比对平衡影响逐渐减小(2分)③2(2分)④向左进行(2分)【解析】(1)分析反应历程可知,NO作总反应的催化剂,从能量角度分析,它降低了反应的活化能。活化能较大的反应速率较小,故反应②控制总反应速率。反应②的反应热等于产物的相对能量总和与反应物的相对能量总和之差,△H2=(486 0-429-99kJ·mol-1=42kJ·mol-1。根据盖斯定律,②×2 ①得总反应,△H=2△H2 △H1,△H1=△H-2△H2=(-19642×2)kJ·mol-1=-112kJ·mol-l。(2)该反应是气体分子数减小的反应,甲容器平衡时,气体分子数减小,总压强减小;以甲容器为参照,甲容器缩小体积(加压)转化成乙容器,加压,平衡向正反应方向移动。温度不变,平衡常数不变,A项错误;平衡向右移动,SO2的平衡转化率增大,B项正确;平衡时,乙容器中SO3浓度较大,C项错误;混合气体总质量不变,气体总物质的量减小,相对分子质量增大,D项错误(3)①相同温度下,投料比越大,SO2平衡转化率越大,x1代表的投料比为1:2。②该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,SO2的平衡转化率减小,当温度升高到定程度,投料比对SO2的平衡转化率影响逐渐减小,故三种投料比的SO2平衡转化率趋向相等。③x3代表投料比为2:1。对应SO2的平衡转化率为80%设起始投入c(O2)=2mol·L-1,c(SO2)=1mol.L-1,列“三段式”2SO2(g) O2(g)2SO3(g)起始/(molL-)转化/(mol·L-1)0.80.4平衡/(molL1)0.21.60.80.2力(SO2)=1.3MPa0.2 1.6 0.81 MPa,力(O2)=0.8MPa,p(SO3)=0.4MPa。由标准分压100kPa知,力(SO2)=0.1 MPapo0. 1 MPap(O2)=8,力(SO3)=4。标准平衡常数Ke=p(SO3)]22Lp°(SO2)]2·p(O2)8×1④Q=12×25>K6,反应向左进行

1.D【必备知识】农业区位因素关键能力】本题以“株洲王十万黄辣椒”为背景,考生需通过读图获取和解读地理信息。【解题思路】由图可知,种植“株洲王十万黄辣椒”的村落位于河流的凸岸或江中沙洲,河流沉积物堆积形成的土壤质地疏松,比较肥沃,故选D。