百师联盟高三冲刺卷2全国卷 答案

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35.【答案】(1)0(1分)②>①>③(2分)(2)①H2O2、H2O、PH3(2分)PH3(2分)②CaH2(1分)CaH2是离子晶体而另外几种物质均是分子晶体(2分)(3)NH3能与水分子形成氢键,PH3不能与水分子形成氢键(2分)(4)6(1分)28(2分)【解析】(1)①②③表示的微粒依次为基态O原子、基态O、激发态O原子激发时电子能量高易失去,需要的能量较少,同一元素的第二电离能大于第一电离能:故再失去一个电子需要的能量高低为②>①>③。(2)H2O、H2O2、PH中的氧原子、磷原子为sp3杂化,PH3为三角锥形分子。CaH2是离子化合物,熔点、沸点最高。(3)NH3中存在NH键,它能与水分子形成分子间氢键,从而增大了分子间的亲合性,使得NH3的溶解度很大,PH3则不能与水分子形成氢键(4)钙形成的两种氧化物为CaO、CaO2,其中后者含有共价键、离子键,故该晶胞为CaO2的晶胞,由图知配位数是6,结合均摊原理知,一个晶胞中含有4个NK728-2884“CaO2”组成单元,故晶胞的质量为

2.由题，得B={2,3},由AUB=B得ASB,当a=0时，A为空集符合题意，故选D.