衡水名师卷信息卷2022答案

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20.参考答案(1)20-2e=S2O(2分)阳(1分)(2)氧化(1分)2Mn2 520- 8H20△2MnOA 10SO2 16H(2分)(3)①C(2分)②使产生的NH3全部排出,防止NH3还原S2O(2分)VI-6c2 v(2分)说明分析(1)在电解池的阳极上SOz发生氧化反应,电极反应式为204-2eS2O-;为防止生成的S2QO在阴极上被还原,所以X膜为阳离子交换膜2)甲试管溶液变蓝,说明S20将碘离子氧化成碘单质即过二硫酸铵具有氧化性。乙试管溶液显紫色,说明在Ag的催化作用下S2O将Mn2氧化成MnO4从而使溶液显紫色,再结合MnO的强氧化性可知还原产物应为SO一,根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Mn21 520 8OAg2MnO4 10sO 16H (3)①尾气中含有氨气,所以需要防倒吸,A、B不能防倒吸,D中集气瓶中导气管短进长出或短进短出时可以防止倒吸,只有C项符合要求②根据题意可知氨气可以还原S2O,通入氮气可使产生的NH3全部排出(4)滴定原理先加入一定量的Fe2 将S2O还原然后利用Kx2Cr2O标准溶液滴定剩余的Fe2 ,从而间接确定S2O的量;根据电子守恒有数量关系n(Fe2 )=2n(S2 O3 ),n*(Fe2 )=6n(K2 Cr2O); m(K2 Cr20 )=c2V2 X10 3 mol即x(Fe2)=62V2×10-3mo,与S2()反应的rFe)=av×103m-62v2103m则nS)=2(a1v×103-62V2x103)ma,c(S)cv1×103-62V2×103)molmol·L

23.解:(1)当a=-1时,f(x)=|3x 1|-2由3x 11-2≤5,整理得-7≤3x 1≤7,………………………………………2分解得≤r≤2.因此不等式f(x)≤5的解集为{x1-≤x≤2)1分(2)当x∈R时,f(x) 3g(x)=13x-a| 2a |3x-3≥|3x-a-3x 3| 2a=|3-a| 2a.……6分当x=1时等号成立,所以当x∈R时,f(x) 3g(x)≥9等价于3-a| 2a≥9.①…7分当a≤3时,①等价于a 3≥9,无解;…………………………………………8分当a>3时,①等价于a-3 2a≥9,解得a≥49分所以a的取值范围是[4, ∞)………………10分评分细则:(1)第一问中,在求不等式f(x)≤5的解集时,去掉绝对值得2分第一问全部正确得4分(2)第二问中,写出f(x) 3g(x)的最小值得2分,后续步骤每讨论一种情况各得2分