高考金卷·2023届高三·D区专用 老高考(一)1地理答案

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【答案】D【解析】图①中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，反应CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g)》为吸热反应，A项错误；H2的燃烧是放热过程，且1olH2完全燃烧生成液态水放出的热量才是燃烧热，图示是吸热反应，B项错误；硫酸、NOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积之比为1：2时，恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时硫酸溶液为20mL、NaOH溶液为40mL,图像与此不符合，C项错误；稳定性B A>C,故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，D项正确。

【答案】(1)-90.8(2分)(2)i.吸收(1分)ⅱ.原料气中N2相对易得，N2适度过量有利于提高H2的转化率(1分)N2在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率(1分)ⅷ.BD(2分)(3)i.>(1分)i.0.05(2分)(4)2NHt 2e2NH3 H2↑（合理即可，1分）【解析】(1)根据表中键能数据，可得△H=反应物的键能总和一生成物的键能总和=946.0kJ·mol-1十436.0kJ·mol-1×3-390.8kJ·mol-1×6=-90.8k·mol-1。(2)「.根据模拟示意图可知，图②到图③的过程表示的是化学键断裂的过程，化学键断裂需要吸收能量，所以该过程吸收能量。ⅱ.原料中N2相对H2易得，且合成氨反应是可逆反应，N2适度过量有利于提高H2的转化率；N2在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。Ⅲ.合成氨反应是可逆的放热反应，根据勒夏特列平衡移动原理，升高温度并不能提高平衡转化率，但能加快化学反应速率和提高催化剂活性，故A错误；由于NH3有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，有利于化学平衡向正反应方向移动，故B正确；当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，并不能改变N2和H2的浓度，不利于提高平衡转化率，故C错误；制备原料气过程中会产生其他气体杂质，为了防止催化剂中毒和安全事故发生，原料气需经过净化处理，故D正确。(3)「.合成氨反应是放热反应，温度越高，混合物中氨的物质的量分数越低，所以M点对应的温度小于N点对应的温度，温度越高，平衡常数越小，故KM>KN。iⅱ.由M点的坐标可知，此时总压是50MP,氨的物质的量分数是60%。由投入氨气和氢气的物质的量比是1：3,它们反应时N2(g)十3H2(g)一2NH(g),消耗的物质的量之比是1：3，所以平衡时剩余的氮气和氢气的物质的量之比也是1：3。则混合气体中剩余的40%分子中，N2分子占10%，H2分子占30%，则根据分压=总压×物质的量分数，可得p(N2)=50MPaX10%=5MPa,p(H2)=50MPaX30%=15MPa,p(NH2)=p2(NH3)30250MPaX60%=30MPa,则K,=DNg),p-(H)-5X15≈0.05.(4)用Pt电极对液氨进行电解，阴极发生还原反应，则移向阴极的阳离子NH或NH分子得电子被还原成氢气，则阴极的电极反应式为2NH 2e一2NH H2个。