100所名校2021历史

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35.(15分,除特殊说明外,每空2分)【答案】(1)A(2)S原子半径小于Te,H-S键的键能较大H2S分子中S原子价层有2个孤电子对,孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力,所以键角较小;CS2分子中C原子价层没有孤电子对,成键电子对之间排斥力相同且较小(3)正四面体(1分)16(4)AsBr3>AsCl3>AsFy√3√3(5)6(1分)六方最密堆积(1分)(6【解析】(1)电离能大小与原子的外围电子构型有关,具有稳定构型的元素,电离能较大而同一元素电离能满足:1<1<1 ③:铜的第二电离能大于锌的第二电离能,有④>②,锌的第二电离能大于第一电c离能,②>①。故选A。(2)从原子半径,键能角度分析气态氢化物的热稳定性。原子半径:r(S)<(T),键能:H-S>H-Te,所以HS较稳定,HS分子中S原子价层有2个孤电子O对,孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力,所以键角较小;CS2分子中C原子价层没有孤电子对,成键电子对之间排斥力相同,呈直线形最稳定,键角较大。(3)cd(NH3)]2中2个NH被2个C替代只得到1种结构,说明Cd“采用sp杂化,呈正四面体结构。配位键也是G键,1 mol[Cd(NH)含6mol键。(4)它们都是分子晶体,相对分C子质量越大,范德华力越大,熔点越高故熔点排序为AsB>AsC2>AsF(5)描述晶○体结构的基本单元叫晶胞,晶胞一般是平行六面体,所以六棱柱不是晶胞,只能说是其cN晶体结构。锆(Zr)晶胞如下图所示,故一个晶胞中错原子数=8× 1=2,这种堆积方式叫六方最密堆积。(6)图乙为体心立方堆积,3个镉原子位于体对角线且相切,1个晶胞含2个原子,设晶胞参数为d212,=2×0m设两原子最近核距为体√3、3224对角线的一半,设为x,则(2x)2=3a2,x=×107mm,设镉原子半径为r,则2 VdNnm,空间利用率==g36.(15分,除特殊说明外,每空2分)35题第(5)题图,更多内容，请微信搜索关注。