2021届高三全国100所名校最新高考模拟示范卷Y5

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8.(1)该反应为△S>0的反应(1分)(2)3.5(或154,2分):75%(2分):168.75(MP20)(①,不写单位也给分,写错单位不给分,2分)(3)CH2O 2H=CHO 3H(或CH2O=CHO H,2分)(4)①产物中氢气含量高,一氧化碳含量低(2分)②B1分;该催化剂对副反应的选择性低(1分);其他条件不变增大n单都的比例(或其他条件不变选择更合适的催化剂,2分)【解析】本题主要考查化学反应原理,考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。(1)反应自发进行的要求是△G=△H-T△S<0,此反应的△H1>0,所以反应自发进行的原因就是△S>0即反反应为熵增反应。(2)假设CH3OH的压强变化量为xCH3 OH(g)=CO(g) 2H2(g)起始量(MPa)变化量(MPa)平衡量(MPa5.00-xm,x=3.75MP,(CO=3b2,CHOH的平衡转化率 a(CH, OF=321×10%=75%3.75MPK=CO)(H2,代入数据即可求得结果。(3)活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差,从图1中可以看出,过渡态3发生反应的活化能最小。反应物为“CH2O 2H·”,产物为“CHO· 3H”,故反应方程式为“CH2O· 2H=CHO 3H”。因为2H反应前后都附着在催化剂表面,未参与反应,故反应实质为“CH2O=CHO H”。(4)①比较两种方法的主反应,当方法Ⅰ(甲醇裂解制氢法)和方法Ⅱ(甲醇水蒸气重整制氢法)消耗相同的甲醇时,方法Ⅱ产生的氢气更多,同时产生更少的一氧化碳,因此方法Ⅱ的先进之处在于甲醇转化率高,产物中氢气含量高,一氧化碳含量低。②工业生产中,一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道工序,多数都是反应进行一段时间后,就将反应体系取出,所以一般来说,反应的速率越快,取出的体系就越接近平衡状态。两个反应均为吸热反应,随着温度的升高,反应速率逐渐增大,CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率;随着反应温度的升【2019~2020年度高三仿真模拟考试理科综合·参考答案第5页(共10页20-04-309C高,反应速率加快,但是CO的生成率并没有接近平衡状态的生成率,说明该反应使用的催化剂对于副反应几乎没有加速作用。加入水蒸气,可以增大甲醇的转化率,同时使副反应向逆反应方向进行,从而降低了CO的生成率(或加入更合适的催化剂,最好只催化主反应,不催化副反应)。,更多内容，请微信搜索关注。