100所名校高三模拟金

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、非选择題26.(12分)(1)逆(1分)不变(1分)(2)中(1分)碱(1分)NH(1分)(3)①H2A-2H A2-(2分)②3(1分)③C(2分)④c(NH)>c(A2-)>c(H )>c(OH-)(2分)【解析】(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH←CH3COO- H ,加入 CH COONa司体,c(CH3COO-)增大,平衡向逆反应方向移动;温度不布c(CH3COO)·c(H )的值不变(2)因醋酸和NH3·H2O的电离常数相等,所以醋酸铵溶液呈中性;由题意可知醋酸的电离程度大于碳酸,NH4HCO3溶液中,NH的水解程度小于HCO的水解程度,因此NH4HCO3溶液呈碱性,溶液中离子浓度最大的是NH(3)①99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下,测得0.1mol·L-1NaA溶液的pH=6,故H2A为强酸,在水溶液中完全电离,电离方程式为H2A一2H A2-②该温度下,将0.01mol·L-H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=3③等体积、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气一样多④将0.1mol·L-H2A溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NH )>c(A2-)>c(H)>c(OH),更多内容，请微信搜索关注。