全国100所名校金典卷文综八答案

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①除锈是用强酸与氧化铁反应,所以离子方程式反应为:Fe2O3 6H20,故答案为:Fe203 6H =2Pe3 3H20;②铁屑洗净的方法是测最后次洗涤液的FH的方法成功判断铁屑是否洗净,故答案为:测最后一次洗涤液的pH,若为7,则说明铁屑已洗净;(②)pH调至2.5,是因为硝酸在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原,故答案为:硝酸在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原;(3①根据图示知道t1时刻前,硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小,亚铁离子浓度增大,则是金属铁和硝酸之间的反应,即4Fe N-34Fe2 NH 43H20;根据反应:4Fe N0-3 10H =4Fe2 NH 4 3H2o,溶液中NH 4的浓度在增大,Fe2 的浓度却没有增大,原因是生成的Fe2 水解所致,故答案为4Fe NO-3 10H =4Fe2 NH4 3H2o生成的Fe2 水解;(4构成原电池加快化学反应速率,炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率,故答案为:炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率,更多内容，请微信搜索关注。