全国100所名校单元测试示范卷高三生物答案2021

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35.【答案】(1)球形(1分)(2)硅原子半径大于碳,原子轨道肩并肩重叠程度小,不能形成稳定的π键(2分)(3)离子晶体(1分)正四面体形(1分)(4)①109°28(1分)②(SiO1)(2分)(5)C、0(1分)28(2分)(6)高于(1分)(7)16(1分)a(2分)时微博【解析】(1)基态锂原子电子排布式为1s2能电子云呈球形(2)双键、三键中含有丌键,硅原子半径较大不容易肩并肩重叠形成丌键。(3)根据熔点和熔融状态导电可独断化镁是离子晶体。硅烷类似CH呈正四面体结构。(4)①siO呈正四前体结柯,键角与甲烷的相同。②观察图1-c,以虚线长方形为基本单元,1个单元硅,氧原子数为4× 5 4=11,1个基本单元组成为(SiO1)°,故无限双链的通式为(Si4O1)6。(5)观察冠醚R分子,C、O都是sp3杂化。1个R分子有16个H原子(省略),故1个R分子含有28个单键。(6)审题时抓住“分子”,暗示:Si、C都是分子晶体,组成和结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,熔点越高。(7)根据原子分数坐标和金刚石结构,A、B两个硅原子坐标为A(1,3,3)、B(1,1,1)。相当于A、B原子位于y2平面上。构成直角三角形,如图所示。2个直线边长都等于 a ow I利用勾股定理计算AB长度。y,()2 ()2=AB2,得2ypm。也可以利用数学几何知识,代入通式计算:A与B的距离dpm。,更多内容，请微信搜索关注。