全国100所名校单元检测示范卷高三语文第十六套答案

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28.(15分)(1) 8.8kJ·mol(2分)(2)弱(1分);>(2分);c(CH32CO0-)>c(R )>c(H)>c(OH)(2分)(3)①p1>P2>P3(1分);b点温度高,反应速率快(2分)2CD(2分)③0、0u3分【解析】(1)将两个反应改为离子方程式,利用盖斯定律,第一个反应减去第二个反应即画得:△H=△H1-△H2=-46.8kJ·mol-1 55.6kJ·mol-=8.8kJ·mol-。(2)依据图1判断出b点为二者恰好完全反应的点,即溶液中的溶质只有CH2COOR,溶液呈中性,只能说明阴阳离子水解程度相同,所以ROH为弱碱;b点溶质只有盐,水的电离程度最大,所以大于c点;a点溶液显酸性,利用电荷守恒即可列式:e(CH3CO0)>c(R)>(H*)>c(OH)。(3)①温度相同时,压强越大,反应速率越大,产率越高,所以压强关系为P1>P2>P3;P1时,a点温度低反应速率慢,反应还没有达到平衡,所以产率低。②反应中只有乙烯一种气体,恒温恒压时,密度是定值,A错误;反应物和产物浓度相同不能作为判断依据,因为平衡时可能相同,也可能不同,B错误:C中描述说明正逆反应速率相等,可以判断平衡状态,C正确;反应物和产物中都有液体,只要反应进行,物质就会变化,液体密度也会变化,所以可以用来做判断依据,D正确。③根据信息n(乙烯):n(乙酸)=1:1,设两种物质起始物质的量均为1mo,b点产率为60%,则转化率也为60%,即反应的乙烯和乙酸均为0.6mol,生成0.6mol乙酸乙酯,则平衡后各物质的物质的量为0.4mol、0.4mol、0.6mol,又因为在同一容器中,所以乙酸乙酯与乙酸浓度之比等于物质的量之比,容器中只有乙烯一种气体,p(C2H4)=1=10MPa,将上述数据代入K的表达式,K,所以K=0.15。0.4,更多内容，请微信搜索关注。