全国100所名校高考专项强化卷英语

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26.解析:(1)①H2具有还原性,可还原无水FCl3制取FeCl2,同时产生HC,反应为H2 2FcCl2=2FeCl 2HCl。②用A装置制备氢气,用B装置干燥氫气,千燥后的鱼气与无水FeCl3在C中发生反应,为防止外界空气中的水蒸气进入C装置,C之后再连接一个B,最后用D装置处理尾气,故连接顺序为 ABCBD;B的目的是干燥吸水,盛放的试剂是碱石灰。③根据题意,氯化铁、氯化亚铁易升华,故该制备装置可能会因为氯化铁、氰化亚铁易升华导致导管易堵塞。(2)①仪器a为球形冷凝管,其作用为冷凝回流。②反应结束后三颈烧瓶内物质是FeCl2、C6H5Cl、C6H4Cl2,过滤后粗产品的表面有杂质C6H5Cl、C6H4Cl2,C6H5ClC6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中,不溶于水,而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇,难溶于苯,所以洗涤时洗涤剂选用笨;滤液的溶质有C6H5C和C6H4Cl2,由表可知,二者沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离。③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是排尽装置中的空气,以防止FeCl2被O2氧化;该实验要测定FeCl3的转化率,在反应完成后继续通一段时间N2的作用是避免反应产生的HCl气体会在容器内滞留,将反应生成的HCl全部排入装置B中。④32.5g无水氯化铁的物质的量FC)=1(2.521=0.2m,C0消耗标准液NaOH为0.0196L×0.4mol·L-1=0.00784mol,故反应的n(FeCl3)=2n(HCl)=20.00784mol×10=0.1568mol,故氯化铁的转化率为01568m×100%=78.4%答案:(14分,除注明外,每空2分)(1)①H2 2FFeCl2 2HCl②碱石灰(1分)ABCBD③FeCl3、FeCl2易升华,蒸气遇冷凝华,易堵塞导管(2)①冷凝回流(1分)②苯(1分)蒸馏(1分)③排尽装置中的空气,以防止FeCl2被氧化(1分)将反应生成的HC全部排入装置B中(1分)④78.4%O3、SiO2等,更多内容，请微信搜索关注。