2021全国100所名校最新版理综一

2021全国100所名校最新版理综一，目前我们【答-案#解$!网】已经整理了2021全国100所名校最新版理综一的各科答案和试卷，更多100所金典卷请关注本网站。

【请微信搜索关注：答案解析网，记住只需要关注答案解析网就够了】16.(1) 194(1分)CH1(g)=C(s) 2H1(g)△H= 63k·mol-(1分)(2)不是(1分)b点和c点都未达到平衡状态,b点温度高,反应速率快,相同时间内转化率高(2分)(3)①0.375(2分)64.0(1分)②6.4(1分)(1分)【解析】本题主要考查键能计算和盖斯定律应用、速率和平衡的影响因素和相关比较、图像分析、用压强表示的化学反应速率、平衡常数的计算和应用等。(1)反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值,则根据表中数据和反应的化学方程式CH(g) H2O(g)=CO(g) 3H2(g)可知,反应热△H1=(4X413 2×463-1076-3×436)kJmol= 194kJ·mol-1。根据盖斯定律可知,① ③一②即可得到甲烷制备炭黑的热化学方程式为CH4(g)=C(s) 2H2(g)△H= 63kJ·mol(2)通常催化剂能加快反应速率,缩短反应到达平衡的时间。但催化剂不能使平衡发生移动,即不能改变平衡转化率。若图中a点为化学平衡状态,则保持温度不变(800℃),将催化剂Ⅱ换成1或Ⅲ,CH4转化率应不变,故a点不是化学平衡状态;同理,图中b、c两点都未达到化学平衡状态。根据题意,b、c两点只有温度不同,b点温度较高,反应速率快,相同时间内CH4转化率高。(3)①2min时,气体的物质的量是×2.0m10.02.3mol,根据热化学方程式可知2CH4(g)=C2H4(g) 2H2(g)起始量(mo)2转化量(mol)2min时(mol)2-2x因此2-2x x 2x=2.3,解得x=0.3,所以C2H的分压为23×1.5kPa=1.5kPa;同理可以计算出6min时,气体的物质的量是13.010.0×2.0mol=2.6mol,C2H1的物质的量是0.6mol,所以C2H4的分压为0.62.613.0kPa=3.0kPa,则2~6min内平均速率U(CH)3.0 kPa-1.5 kPa=0.375kPa·min-1;平4 min衡时气体的物质的量是14×2.0m0l=2.8mol,CH,、C2H4、H2的物质的量分别是0.4mol、0.8mo1.6mol,所以该温度下的平衡常数K。=0.82.8×14.0×/62.814.00.4=64.0kPa。2R×14.0②va=k正·c2(CH1)=k正×(0.2mol·L1)2,=尺·C(C2H1)·c2(H2)=k×0.4mol·L(0.8mol·L-1)2,平衡时正逆反应速率相等,即k正(0.2mol·L.-1)2=ka×0.4mol·L-1×(0.8mol)2,则=6.4;该反应△H>0,温度升高,平衡正向移动,所以k增大的倍数大于k,所以,>,更多内容，请微信搜索关注【答*案#jie@析#网】。