全国100所名校单元测试示范卷高三英语第十九套21年

全国100所名校单元测试示范卷高三英语第十九套21年，目前我们【答案解析网】已经整理了全国100所名校单元测试示范卷高三英语第十九套21年的各科答案和试卷，更多100所单元卷请关注本网站。

【请微信搜索关注：答案解析网，记住只需要关注答案解析网就够了】28.【答案】(1)a原料气中N2相对易得,适度过量有利于提高H2的转化率(1分)b<(1分)c.Ti-H-Fe N,→Ti-H-Fe "N(1分)d>(1分)(2)①A>B>C(2分②叫(A)>(B)(2分)a(B) (C)<1(2分)(3)①22%(2分)I NH(2分)3 n(H, a(N,)【解析】a反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g)中,加入的N2过量是由于原料气中N2相对易得,可以降低生产成本,而且该反应是可逆反应,在其它条件不变时,增大反应物的浓度,化学平衡正向移动,氮气适度过量有利于提高H2的转化率。b.能量值是降低的,故反应放热,可以判断M<0c过程①表明N2吸附在催化剂表面,过程②和③表明在催化剂表面N2解离为N原子,其过程可表示为Ti-H-Fe N,→Ti-H-Fc N。d过程①表明N2吸附在催化剂表面,过程2和3表明在催化剂表面N2解离为N原子,需在高温下进行;过程④表明N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,并通过过程⑤为形成氨气,在低温区发生,促进平衡正向移动,提高产率,因此,过程①②③3温度>过程④⑤温度(2)与A相比,B相当于减小压强,故NH3的物质的量分数A>B;与B相比,C相当于升温,故NH3的物质的量分数B>C,因此平衡时三个容器中NH3的物质的量分数由大到小的顺序为A>B>C②若三个容器的温度和压强都相同,平衡时各个物质的物质的量付应相等。将B分两步实现:第一步,保持与A完全相同(恒温恒压条件下发生反应).则平衡时a(A)=a(B);第二步,扩大体积,压强减小平衡逆向移动。使α(B)变小,因此叫(A)>a(B)将C分两步实现:第一步,在恒温恒容条件下发生反应,则平衡时a(B) a(C)=1;第二步,降温.C中平衡正向移动,使a(C)变小(注意:C中考虑逆反应中氨气的转化率).因此叫B) 叫O)<(3①根据图3中的数据可知,a点时NH3的平衡体积分数为12%投料比n(N2):n(H2)=1:3解法一:设a点起始加入的N2为1mol,参与反应的N2为nmol根据三段式法有: 3H2(g)2NH3(g)起始(m)转化(mol)则2×100%=12%,解得n=,将n=代入N2的平衡体积分数4-2m×100%=22%解法二:a点起始投料比等于化学计量数之比(1:3)则平衡时N2和H2的体积分数仍为1:3关系,因此N2的平衡体积分数为(1-12%)×=22%②横坐标为m(H2)m(N2),纵坐标为NH产率,以mH2ym(N2)=3对应的NH,产率为基准点。从基准点往左,mH2)mN2)<3,可以理解为H2的量不变增大N2的量,N2(g) 3H(g)e2NH(gl平衡正向移动,NH的实际产量增大,而理论产量不变(应该以少量的物质完全反应时生成氨气的量,作为氨气的理论产量。H2少量,H2的量没有发生变化,故NH,的理论产量不变.MH产氧=NH1的实际产量NH,的理论产量,因此NH,的产率增大;从基准点往右,m(H2ym(N2)>3,可以理解为N2的量不变增大H2的量,N(g) 3H2(g)e2NH(g)平衡正向移动,NH,的实际产量增大,而理论产量不变(应该以少量的物质完全反应时生成氨气的量,作为氨气的理论产量。N2少量,N2的量没有发生变化故NH,的理论产量不变).NH,产率=NH的实际产量NH的理论产量,因此NH,的产率增大,所以,反应物起始投料比与NH平衡产率的曲线图为n(H,n(N,更多内容，请微信搜索关注【答案解析网】。