100所名校金典卷理综你5

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16.(12分)H(1)[H小HEC(1分)H(2除去碳粉和NH4C(2分)(3)加入FeS过少,不能将MnO2完全还原;加入FeS过多,生成的Mn2可能转化为MnS沉淀(2分)(4)Fe(OH)3(1分,答上“CaSO4”也给分)Zn(OH)2溶解,导致MnSO4晶体不纯,ZnSO4产率降低(2分)(5)1.2×105mol·L-1(2分)(6)Zn(或锌)(1分)Zn2 2e=Zn(1分)H【解析】(1)NH4C的电子式为H小H[QH(2)由碳包的成分和物质性质、已知条件知,频可将碳粉转化为气体,并将NH4C1分解而除去。(3)“溶浸”过程中,若加入FeS过少,不能将MnO完全还原;若加入Fe过多,则生成的Mn2 可能转化为MS沉淀,故加入FeS过多或过少,均会使锰的浸出率降低。(4)由流程中物质转化关系知,O2能将Fe2完全转化为Fe3 ,调pH为4能将Fe3 全部转化为Fe(OH)3,则滤渣1的主要成分为Fe(OH)3。若第二次调pH值过高,Zn(OH)2溶解,不能将Zn2 、Mn2 完全分离。(5)滤液1调pH为8的目的是使Zn2 转化为zn(OH)2沉淀而分离,滤液2中c(Zn2 )约为K[Zn(OH)2]_1.2×10-17nol·L1=1.2c2(OH)(1×10-6)210-5mol·L-1。(6)电镀时镀层金属作阳极;阴极的电极反应式为Zn2 2e=,Zn。