2021届100所名校单元测试示范卷地理

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21.(12分)【答案】(1)①降低(1分)1体积分数后较结合CaO H0CaOH可知水蒸气浓度较小,反应器内反应逆向反应,氧化钙和CO2)应,因而失效(2分)②28CO2(g) 25H2(gHOH16H2O△H=-(25a-b)kJmo(2分)(2)①K1(1分2HO 2e=H2 2OH(1分)(2NiOOH e H20=Ni(OH)2 OH(2分)(3)①0(1分)②1-b(2分)【解析】(1)①n时CaO消耗率曲线斜率减小,因而单位时间内CaO的消耗率降低,H2体积分数在n之后较少,结合CaO H2O=Ca(OH)2可知水蒸气浓度较小,反应器内反应逆向反应,氧化钙很难和CO2反应,因而失效,②根据盖斯定律可得(2)①电极生成H2时,根据电极放电规律可知H得到电子变为氢气,因而电极须连接负极,因而制H2时,连接K,该电池在碱性溶液中,由H2O提供H,电极反应式为2HoO 2e=H21 2OH;②2O2应在电极2生成,所以开关应连接在K2,电极3为阴极,反应方程式为NOOH e H2O=NiOH)2 OH(3)①甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,此时甲、乙是恒温恒压容器,根据反应2A(g) B(g2C(g)可知,甲中反应达平衡时气体的物质的量减少,乙中反应达到平衡时气体的物质的量增多,当物质的量不变时平衡,此时隔板K、F不再移动;通过观察,当反应未开始时隔板位于0处,每一个格相当于0.5mol气体。隔板在a处时,甲中的气体为0.5×(6a)mol,设甲中反应达到平衡时,有 r mol B发生反应则2A(g) B(g)2C(g)开始(mo)转化(mol)平衡(mo)2-I-x则2-2x 1-x 2x=(6-a)×0.5,得0.5a=x。当B完全反应时,x=1,a取最大,即2:消B设肴反应时,x=0,,a取最小,即a=0:根据可逆反应达到平衡的特点,K停留在02之间的②若一开始就将K、F固定,则甲、乙为恒温恒容容器,甲中起始充入2molA和1molB.,乙中起始充入2molC,达到平衡时为等效平衡,恒温恒容时乙中的氦气对平衡无影响;甲容器中A的转化率为b,则A转化了2bmol,平衡时C为2bmol,乙容器中平衡时含有2bmol的C物质,乙中C的转化率为2-2-1-b