衡水金卷信息卷理综三2021答案

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28.(14分(1)9(1分);>(1分)(2)BC(2分)(3)143(2分);570℃时反应已达衡,正反应放热继续升高温度平衡向逆反应方向移动NO残留率升高。(或答:温度高于570℃后,催化剂的催化活性降低)(2分)(4)0.089(2分)(5)贵金属为催化剂参与反应改变反应途径降低反应的活化能使活化分子数大大增多,反应速率大大提高。(2分答出催化剂的作用即可)(6)AD(2分)【解枥】1)反应1:4NH1(g) 302(g)2N,(g) 6H10(g)△H=aml反应:4NH(g) 6N0(g)-5N(g) 6H1O(g)△B1= c k/mol由盖斯定律可知,(1-)x得到反应Ⅱ:M2(g) O1(g)=2NO(g)△H=bm,则b=“3;反应Ⅲ为气体积增大的反应,敌反应中的△S>0(2)由图可知随着N的起始量增大混意红体中N的体积分数先增大后减小,A错NH,起始量越小其转化率越大B正确(平衡常数是温度的函数,温度不变平衡常数不变,C正确;曲线上的各个点均为平衡财2的体积分数D错误(3)由图可知380℃时反应未达平衡,NO的残留率为60%,转化率为40%,列三行式(设o的起始投料为1m,Oo的起始投料为2ml)2N0(g) 2CO(g)=N2(g) 2002(g)初0变0.40.40.20.40.61.60.20.4则C的百妖含量为04÷(0.6 1.6 0.2 0.4)×10%0=14.3%;由图可知0℃后升高温度,反应速率加快,但N的残留率升高即反应的N减少说明570℃时反应已达平衡正反应放热,继续升高温度,平衡向逆反应方向移动NO转化率降低,残留率升高(4)570℃已到平衡状态NO的残留率为20%,转化率为80%,列三行式(设NO的起始投料为1mol,CO的起始投料为2mol)2NO(g) 2C0(g)—N2(g) 2CO2(g)初变末0.80.80.40.80.21.20.8反应前后容器的压强变化了20kPa,气体总物质的量变化了(1 2)-(0.2 12 0.4 0.8)=0.4mol,对应压强为20kPa,则平衡时各物质的分压为60代入表达式K,=P(N)P(CO0)P(NO)2(CO)=20×4010 602609kPa2(5)贵金属为催化剂其通过参与反应改变反应途径降低反应质需的活化能大大提高了活化分子百分数故大大提高了反应速率。(6)第一步反应为慢反应故活化能较大A项正确;反应的中间产物有NO2和N2O,B项错误;根据有效碰撞理论可知,虽然第二步为快反应但Q2与CO的碰撞仅部分有效,C项错误;第三步反应能快速发生说明在此条件下CO结合O的能力强于N结合O的能力,D项正确。,更多内容，请微信搜索关注。