名校大联考2022~2023学年度高三第一次联考(老教材老高考)政治试题答案

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3.可逆反应mA(g)十nB(?)三pC(g)十gD(?)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是A.若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大B.若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应C.若增大压强，平衡不移动，说明m十n一定等于p十gD,若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B是气体【答案】D【解析】若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量不一定增大，因为B的状态不确定，A错误；若升高温度，A的浓度增大，说明逆反应是吸热反应，B错误；若增大压强，平衡不移动，若B、D均为气体，则说明m十n一定等于p十q,若B、D均不为气体，则=p,C错误；固体和液体的用量不影响平衡，若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，则说明B是气体，D正确。

19.(12分)为了实现“碳中和”，研发二氧化碳的利用技术成为热点。(1)用二氧化碳与甲烷反应可以制工业合成气(CO、H2)。T℃，在1L的密闭容器中分别投入0.2 mol CO2和0.2 mol CH4,发生反应CO2(g) CH(g)一2CO(g)十2H2(g),经5min达到平衡，测得生成0.2molCO,则：①0~5min内用H2表示的反应速率为②保持体积不变，其他条件相同时，开始投入0.4 mol CO2和0.4 mol CH4,反应达到平衡后生成C0的物质的量(填“>”“<”或“=”)0.4mol。(2)用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为2CO2(g) 6H2(g)CH,CH2OH(g)十3H2O(g)△H<0。经实验测定在不同投料比x1、x2、x3时CO2的平衡转化率与温度的关系如图甲所①x1、x2、x3由大到小的顺序为②从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO2的平衡转化率趋于相近的原因是③在x=3,温度为T℃，容积恒定的密闭容器中投人1mlC0,初始压强为p。,经一段时间反应达到平衡，CO2的转化率为50%，列式表示该反应的压强平衡常数K。=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。100CO806040CO20→C,H500600700800T/℃稀硫酸阳离子交换膜稀硫酸甲乙(3)用电解法可将CO2转化为多种原料，原理如图乙所示。若铜电极上只产生C2H,和CO气体，写出产生C2H,的电极反应式;电解后溶液pH(填“变大”“变小”或“不变”)（忽略溶液体积的变化)。【答案】(1)①0.04mol·L1·min-1(1分)②<(2分)(2)①x>x2>x1(1分)②升高温度到一定范围，温度对平衡移动的影响占主要因素(2分)(位×)×(×】(2分)(信×)'×（倍×p)(3)2C02 12H 12eC2H 4H20(2分)不变(2分)【解析】(1)CO2(g) CH (g)=2CO(g) 2H2 (g)始/(mol·L1)0.20.200转/(mol·L-1)0.10.10.20.2平/(mol·L-1)0.10.10.20.2①0~5min内用H2表示的反应速率为.2molL=0.04molL1·min1。5 min②保持体积不变，其他条件相同时，开投始入0.4 mol CO2和0.4 mol CH4,相当于加压，反应达到平衡后生成C0的物质的量小于0.4mol。(2》0增大氨气的浓度，C0,的平街转化率增大，江=z总小，C0,的平衡转化率越大，所以，>≥n(CO2)x2>x1。②升高温度到一定范围，温度对平衡移动的影响占主要因素，所以随温度升高，不同投料比时CO2的平衡转化率趋于相近。③在x=,温度为T℃，容积恒定的密闭容器中投入1olCO2,初始压强为p。,经一段时间反应达到平衡，3C02的转化率为50%，2CO2(g) 6H2 (g)=CH CH2 OH(g) 3H2 O(g)始/mol1300转/mol0.51.50.250.75平/mol0.51.50.250.753平衡后总压强为力，X,该反应的压强平衡常数K,=25×px是×(×p×)(s×px)'×(告×p×)(2×p)×(行×p)(后×p)'×(后×p)(3)根据图示，CO2在铜电极得电子生成C2H,,电极反应式为2CO2 12H 12e一C2H,十4H2O;总反应为2C0,十2H,0色解C,H,十30，2C0,也2C0 0,电解后硫酸的物质的量不变，溶液pH不变。