名校大联考2022~2023学年度高三第一次联考(老教材老高考)理科数学答案

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11.焦炭常用于冶炼工业。已知：反应①2C(s) O2(g)一2C0(g);反应②2C0(g)十O2(g)一2C02(g)。反应①②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是◆△G/kJ·mo)A.反应②2CO(g) O2(g)—2CO2(g)的△S<0,△H<0-200B.983K是两个反应主次趋势变化的转折点-400C.L1对应反应①-600D.当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主【答案】C273983T/K【解析】反应②中生成物气体化学计量数之和小于反应物气体化学计量数之和，所以△S<0,则一T△S>0,根据△G=△H一T△S,因为能满足△G<0,所以△H<0,A正确；△G越小，说明它能够反应的趋势更大，983K时两反应的△G相等，之后两反应的△G大小关系发生变化，则反应主次趋势发生变化，所以983K是反应趋势变化的转折点，B正确；反应①的△S>0,则一△S<0,△G和T成反比，所以斜率小于0，L2对应反应①，C错误；当温度低于983K时，L1的△G更小，反应以反应②为主，产物以CO2为主，D正确。

8.H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)十S2(g)△H=akJ·mol-1。向容积为1L的恒容密闭容器中加入n(H2S) n(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1>T2)时H2S的平衡转化率随n(H2S)比值的变化如图所￥50n(Ar)示。下列说法正确的是A.该反应的a<0B.平衡常数K(X)>K(Z)n(H.S)CT,温度下，当=1，到达平衡时，H,的休积分数为2n(Ar)n(Ar)D.维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar,H2S的平衡转化率减小【答案】C【解析】已知T1>T2,可知升高温度H2S的平衡转化率升高，说明升高温度平衡正向移动，可知正反应为吸热反应。恒容容器中，通入惰性气体，平衡不移动，X点时n(H2 S)n(Ar)=1,且n(H2S) n(Ar)=0.1mol,H2S的平衡转化率为50%，可计算各物质的平衡浓度、平衡时的物质的量及物质的体积分数。根据T1>T2,结合图像可知，升高温度H2S的平衡转化率升高，说明升高温度化学平衡正向移动，可知该反应的正反应为吸热反应，α>0，A错误；X、Z在同一条温度线上，则二者的化学平衡常数相同，K(X)=K(Z),B错误；在1L的恒容密闭容器中加入n (H2 S) n (Ar)=0.1 mol,n(H2S)=1,n(H2S)=0.05mol,由于H2S的平衡转化率是50%，根据物质反应转n(Ar)化关系可知，平衡时n(H2S)=0.025mol,n(H2)=0.025mol,n(S2)=0.0125mol,在同温同压下，气体的体积比0.025mol等于气体的物质的量的比，则平衡时H,的体积分数为0.05m0l 0.025m0 0.025m0l 0.0125mo2,C正确；由于反应在恒容密闭容器中进行，维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入A,反应体系中各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，所以H2S的平衡转化率不变，D错误。