英语周报2022-2023学年高考版第24期答案

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5.A【解析】由表中数据可知，酸性：H2SO3>H2CO>HCIO>HCO5,氯水中存在平衡：Cl2 H2O一HCI HCIO,由于酸性：HCI>H2CO3>HCIO,则NaHCO会与盐酸发生反应，使上述平衡向生成次氯酸的方向移动，次氯酸的浓度增大，A项正确；NaHSO,3溶液呈酸性，则NaHSO3溶液中水的电离受到抑制，其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离，弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，溶液的pH越大，则四种溶液中，水的电离程度最大的是Na2CO,溶液，B项错误；相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HCIO溶液，pH最大的是HCIO溶液，C项错误；NaHSO3溶液中HSO的电离、水解都很微弱，且HSO的电离程度大于水的电离程度；水电离可产生H 和OH,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(HSO5)>c(H )>c(SO3)>c(OH-),D项错误。

12.(20分)(1)CaS04 CO号-=CaC03 S0-(2分)(2)有(2分)c2(OH-)=c(NH3·H2O)XK.=0.2×1.8X10-5=3.6×10-6,而Q=c(Mg2 )·c2(0H-)=3×10-4×3.6×10-6=1.08×10-9>1.0×10-=Kp[Mg(OH)2](3分)4.4×10-3(3分)(3)①橙(2分)②c(2分)③6(3分)④5(3分)【解析】(1)CaSO,与Na CO3反应，转化为CaCO和NaSO,,离子方程式为CaSO, CO-=CaCO3 SO(2)向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6X橙色。10-mol/L MgCl2溶液，溶液中Q。=c(Mg2 )·②Cr2O号和CrO-的浓度相同，反应不一定达到c2(0H-)≈3×10-4×3.6×10-6=1.08×10-9>平衡，a项错误；2w(Cr2O号)=v(CrO-),未说明反K知[Mg(OH)2],故有沉淀生成。设体积都为1L,应速率方向，不能说明反应达到平衡状态，b项错溶液中n(Mg2 )=1.2×10-3mol,需消耗n(OH-)误；溶液的颜色不变，表明离子的浓度不变，反应达=2×(1.2×10-3mol-10-5mol)≈2.4×10-3mol;到平衡状态，c项正确。另外，为使溶液中达到Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，③由氧化还原反应化合价升降守恒，可得出关系式：混合溶液中c(OH)=√1×101.0×10mCr2O号~6Fe2 ,则第②步中，还原1 mol Cr2O号-，mol/L=1×需要6 mol FeSO4·7H2O。10-3mol/L,则加入等体积的浓度为④常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Kp=10-32,要2.4×10-3mol 1.0×10-3mol/LX2L=4.4×1 L使c(Cr3 )降至10-5mol/L,溶液的c(OH-)=10-3mol/L的NaOH溶液，可使Mg2 恰好沉淀v8。ol/L=10-9mol/L,则溶液中c(H)=完全。10-5mol/L,溶液pH=5。(3)①若平衡体系的pH=2,则平衡2CrO(黄色) 2H 一Cr2O号-（橙色） H2O正向移动，溶液显