卷行天下2023化学答案

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19.(12分)）催化剂(1)2NH 202-N2O 3H2O(2分)(2)①BC(2分)②NaN(O3(2分)NO(2分)(3)①3HC1O 2N() H2O==3CI- 2NO5 5H (2分)②溶液pH越小，溶液中HCO的浓度越大，氧化NO的能力越强(2分)【解析】(1)NH3与()2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2(),化学方程式为2NH3 2O2催化剂N2() 3H2).(2)①加快通人尾气的速率，不能提高尾气中()和N()2的去除率，A项错误；采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与溶液充分接触，能提高尾气中N()和N()2的去除率，B项正确；定期补充适量Na()H溶液，能提高尾气中NO和N()2的去除率，C项正确。②由吸收反应可知，反应后得到NaN()2和NaNO3混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到NaNO2和NaN)3晶体，故得到的NaN()2晶体中的主要杂质是NaN()3;由吸收反应可知，若N)和N()2的物质的量之比大于1：1，N()不能被完全吸收，故吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是N()。(3)①HCI()和N()发生氧化还原反应生成N()3和(3)①HCI()和N()发生氧化还原反应生成N()3和C1,离子方程式为3HCI() 2N() H2()=3C1 2N()5 5H ②NaCl()溶液的初始pH越小，溶液中HCI)的浓度越大，氧化N()的能力越强。

18.(14分)I.(1)BaSO3 2H -Ba2 SO2个 H2O(2分)(2)Na2SO4(2分)(3)A(2分)Ⅱ.(4)2Fe3 3Mg(OH)22Fe()H)3(胶体) 3Mg2 (2分)(5)CO2(2分)(6)2Fe3÷ SO号- H2)—2Fe2 SO2- 2H (2分)取③中反应后的溶液，加入K3[Fe(CN)e]溶液，生成蓝色沉淀(2分)【解析】I.(1)反应①得到的白色沉淀为BaS)3,反应②的离子方程式为BaS)3 2H 一Ba2 十SO2↑ H2O。(2)在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有Na2SO4。(3)亚硫酸钠、硫酸钠均为白色固体，A项错误；亚硫酸钠的水溶液呈碱性，硫酸钠的水溶液呈中性，B项正确；亚硫酸钠氧化为硫酸钠，质量增加，C项正确。Ⅱ.(4)根据产生红褐色胶体的实验现象可知，①中反应的离子方程式是2Fe3 十3Mg(OH)22Fe(OH)3(胶体) 3Mg2 。(5)FeCl3溶液和Na2CO3溶液发生反应2Fe3 3C)号- 3H2O—2Fe(()H)3￥ 3CO2↑，产生的无色气体为CO2。(6)FeCl3与Na2S)3发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe3 S)号- H2()=2Fe2 S() 2H ;乙组的实验方案是取③中反应后的溶液，加入K3[Fe(CN)。]溶液，生成蓝色沉淀，说明生成了Fe2 ,即FeCl3与Na2 SO3发生了氧化还原反应。