2022-2023衡水金卷先享题 高三一轮复习40分钟周测卷(福建专版)/化学(七)7答案

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5.(13分)(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键(1分)(2)BD2升)C00(3)<(1分)O州坐形成分子内氢德，使其更希电离出H*(1分)OH(4)NH分子间葡那成氧解(1分)-CHO形成分子内氢健，而HO一〈》一CH0形度分子间氧健，分子阿氢键使分子句作用力增大，沸点升高(2分)0一0(5)H.C-cC-C4,(2分)0-H…0(6)对氢基苯甲馨形或分子间氢键，邻氢基苯甲幅彩成的氯健以分子内氧健为主，旅对氨基零甲醛的馨点比较高(1分)(7)(H0°)0-H-N(N)(1分)(N1Ii)N-1HN(N)(I分)【解新】(1)H:O在乙称中的溶解度大于在品S中的溶解度，其原国是水分子与乙醉分子之间能形成氧健，而能化氧分子与水分子之同不佳形成氧健，()题给化合物不能形或分子间氢健，A项量误：C一C是幸极性键，C一H,C一O是极性键，B项正H确：该有机物的结构式为O,:健数H⊕目为9，x键数目为3，C项错误：该有机物与HO能形成分子同氢健，敏废分子在水中的溶解度大于2丁烯，D项正确：故答案为BDC003)氧的电角性较大，用OH中形成分子内氢键，即)一H(K或一)厂中覆健氧与羟基氢之间形成氢健)，其大小介于化学健和范德华力之间，使其更难电离追H,用术畅酸第二步电离常数小于苯衡的电离常数。(4》分千问氧帽能使分子问作用力增大，使物质的馆：佛点升高，NH外千间留形或氧帽，而CH,分千间不能形成氢健，因无化合物NH,的佛点比化合物OHCH,的真.CHO影成分子内氢超，而HO-CHO形成分子间氢健，分子问氢健使分子闻作用力增大，沸点开高，四此OHHOCHO的游点比-CHOA.(5)酸分子陵基中碳氧双键上氧原子可与另一酸基中羟基氢原子之间形成氢健，形成八元环二聚体，结0-tH0构如图所录，H,C一C、c-CH,.(6)对氨基苯甲蓝存在分子间氢键，邻氨基苯甲醒存在分子内氢健，因比对氢基苯甲度的熔点比邻氢燕苯甲座高()O,N的非金属性较强，对应的O一H,N一H都可与日形成氧健，根据图示，图中虚线代表氢健，其中氢键可以表承为(NH)N一H…,还可表承为(H,O )O-H--N(N ).(NH )N-H--N(N )046

1.(14分)(1)Cu 2NH.H:O-Cu(OH): 2NH(2分)Ca(OH)2 4Nl,·H,0一[Ca(NH).y 20H 4H:0(2分(2分】(2)>(1分(3)产生深盘色的透佛溶液(1分)()NB,的中心原子N的价层电子对数一3十子(53×1)一4，则N采取e杂化，南于有一薰电千对，所以分子结构是三角维形(2分)(5)①b(2分》②向销酸银容液中液加氨水，发生反应Ag十NH,·HO一AOH·十NH时，生成白色强旋AOH,AOH在水溶液中存在溶解平衡：AeOH(ag一Ag (a》十OH厂(n),豫续滴加氨水，Ag'与NH,生成[Ag(NH:]广，由于该配离子很稳定，促使A。OH的溶解平衡正向移动，A)H逐渐溶解(2分)【解析】(1)氢水和镜酸解反应生成氧氧化铜整色沉俊，当氯水过量时，氢水和氢氧化铜反应生废可溶性的制氢络合物，所以难溶物溶解得到深慧色的透明南液，沙及的离子方程式，C”十2NH·H0Ca(OH↓ 2NH.Cu(OH), 4NH·H0[Cu(NH,),] 20H 4HO,深蓝色的离子为[Cu(NH,),] ,其结构式为 (2)硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了[CNH),门P 离子，说明NH与C的配位蕾力大干本与铜离子的配位儒力，(3)因为氢术和流酸铜反应生或氯氧化国盘色沉旋，当氢水过量时，氨水和氧氧化铜反应生线可溶性的铜氢络合物，难溶物溶解得到深整色的透明溶被。(4)N5的中心原子N的价层电子对数=3 文×(6一3X1)=4,用N采取p2杂化，由干有一对电子对，所以摩间结构是三角性形，(5)①CAg(NH,),]”中Ag和NH之间是配位健构成N的N和之间是，键，色向销酸银溶液中滴加水，发生反应A。°十NH·HO一AeOH,十NIE,生藏白色配淀AgOH.AOH在水容液中存在溶解平衡：AgO出(s)入g'(aq)十(O川(q),遂续清加氨水，A,与NH,生成[Ag《NH,)y],由于该配南子很稳定，促使AOH的溶解平衡正向移动，AgOH逐渐溶解。