2022-2023衡水金卷先享题 高三一轮复习40分钟周测卷(福建专版)/化学(六)6答案

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3.(12分)(1)3d4s(1分)101分)(2)9(1分)(3)TL, 21H,0-Ti0 4HC#(2分)(4)①正四面体形(1分)p(1分)CH,或NH时(1分)H>B>T(2分)②第四周第酒族(1分)1223：23p31x(或CAr]3F4)(1分)【解析】(1)陆是2号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d4,流茶态原子中有2个未或对电子，含10对电子对(2)达是22号元套，基志T”的核外电子排布式为12:2甲33p,其核外电子占据的原子轨道数为9：(3)四氯化铁是种有图的薇体，在醒空气中水解域白色的二氧化鼓的水旋整（用TO表示），因此四氢化纹水解反应的化学方程式为TC1 2H:O一TO 4HC↑，(4)①时：绘层电子对数为4 3十1二X1-4,其2空间构型是正四面体形，B原子的条化轨道类型是P,根影价层电子数C=B=N,因龙与该阴离子互为等电子体的量粒是CH.或NH:,同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐新减小，因此T(B,》,中各元素的电负性从大到小的顺序为H>B>Ti.②原子序数小于35的过度元素A和B,在元素周期表中位于可一族，且原子序数B比A多1，说明它们都为第四周期第酒族无素，基态B原子中含有三个末或对电子，用B为27号元素C0,A为28号元素Fe:其基态原子的电子排布式为12222323p34发[Ar]3d4w,

4.(13分)(1)①120（1分)01.>(1分)1,522k灯(2分)(2)①C(1分)1分)(3)①H:0分予内0一H键>氢键>分子间的范德华力(2分)②p(1分)①大于(1分)(4)①1(1分)②D1分)AC(1分)【解新】(1)①石墨烯是自磷原子构成的单层片状结构的新材料，可由石整剩离而成，其中碳原子采取p杂化，形成平面六元并环结构，其中碳碳健的健角为120°.②1.由于C原子半径小于S草子半径，用健长：s一s键大于S一C键，健能，5一5写健小于sC键，放x>226kJ/ml.1.s感镜反应的化学方程式为s十0，△50据△H一反度物的键能总和一生成物的量能总和，则该反应的△H=2ES一S) E(00)一4E(S→0)-2X226 kJ/mol 498 kJ/mol-4X368 kJ/mol-一522kJ/mod,即1mlS完全燃烧战出的热量约为522kJ.(2①茶态N原子的核外电子排布式为12：22印，基枣F原千的核外电千排布式为1W2御：由于N民存在颗式和反式两种同分异构体，故两个N草子同形成氢氯双量，N民的结构式可表示为F一N一N一F,双健中含一个健，一个算键，即两个氯原子之刺的键型组或为一个键、一个需键，放送C项。必肌式结构巾两个F原子在双健的同一侧，顺式异构体的销构式为一(3)①氢量不属于化学键，其大小介于化学健与分子间的范德华力之间，放H0分子内0一H键，分子同的范德华力和氢量从强到购依次为HO分子肉0一H解>氧键>分子问的范德华力，②H,O可与H 形成H,O,H,广是三角锥整间构型。H,0中0原子的价层电子对数为3十立×(6一1一3×1)一4，故采用的余化方式为p。①南H,0的结构示意图可知，H,0,不是对称站构。即正电荷中心和负电荷中心不重合，即HQ为极性分子，HO重是餐性分子，CCL为幸服性分子，根据“相似相溶浅则”H0在水中的溶解度大于其在C1,中的溶解度，(4)①根据在C的水溶液中，一定条件下存在里成为[CCL(H:O》:-.] ,其中Cr的化合价为十3价，C的化合价为一1价，放n=3一2=1，②在该配离子中，中心眼子或离子提供空轨道，故提供空轨道的元素是C:,H:O中的O原子上有孤电子对，口中有孤电子对，放提供弧电子对的是O和C.