卷行天下选择性必修一化学答案

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18.(14分)(1)酸浸温度为80℃，酸浸pH=2,酸浸时间4h(2分)MnCO3 H2SO4-MnSO4 CO2个 H2O(2分)SiO2、PbSO,(1分)@血头开珠月，(2)①2Fe2 MnO2 4H —2Fe3 Mn2 2H20(2分)0容00世，息②5.2(1分)00e)om上③Ca2 (1分)由Ksp(PbS04)=1.6×10-8可知，溶液中仍剩余部分Pb2 (1分)(3)MnSO, 2NH,HCO3-MnCO3 CO2 (NH4)2SO4 H2O(2分)(4)40%(2分)【解析】(1)由锰元素的浸出率与反应条件的关系图可知，反应的最佳条件为酸浸温度为80℃，酸浸pH=2,酸浸时间4h;“酸浸”过程中，主要目的是使MnCO3与H2SO,反应转化为可溶性锰盐，化学方程式为MnCO, H2SO4-MnSO4 CO2个 H2O;Al2O3、CuO、FeCO3能溶于硫酸转化为可溶性盐，PbCO3与硫酸生成难溶性的PbSO4,SiO2不溶于硫酸，故滤渣1的成分是难溶于酸的PbSO4和SiO2。(2)①加入MnO2将Fe 氧化为Fe3 ,离子方程式为2Fe2 MnO2 4H -2Fe3 Mn2 2H2O。②由表中数据知，加入CaO调节溶液的pH不小于5.2时，Fe3 和A13 完全沉淀。③由于Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Kp(PbS)=8.0×10-28,溶液中剩余部分Pb2 ,因此应加入CaS除去Cu 、Pb2 后，最后加入NaF溶液，除去溶液中的Ca2 。(3)“沉锰”时，硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵和水，化学方程式为MnSO4十2NH4HCO3-MnCO3￥ CO2个 (NH4)2SOa H2O。(4)87.0gMnO2的物质的量为1mol,根据Mn元素守恒，理论上生成KMnO4的物质的量为1mol,质量为158g,则高锰酸钾的产率为3.2g×1008g,=40%。

16.C【解析】由图可知，催化电极上放出气体，为C1放电生成氯气，L应在铜箔上析出，故催化电极为阳极，铜箔为阴极，阴极发生还原反应析出金属锂铜箔上的电势比催化电极上的电势低，A项错误；海水中的L和CI-放电，海水的pH基本不变，B项错误；若导线中转移1mol电子，则铜箔上产生1molLi,质量为7g,C项正确；催化电极为阳极，放出氯气，铜箔为阴极，析出金属锂，海水中的锂离子通过固体陶瓷膜向阳极移动，故应为阳离子交换膜，不能用质子交换膜代替，D项错误。