2022届云南省高二期末年模拟考试卷(22-05-502B)化学试题答案

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5.D【解析】HCIO是弱酸，H 与ClOˉ不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，Br具有强还原性，两者不能大量共存，A项错误；AgCI不溶于水，Ag与Cl-不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，CH3CHO具有强还原性，NaCIO与CH3CHO不能大量共存，B项错误；NaC1O和NaCl的混合溶液呈碱性，反应方程式中不应出现H ,C项错误；向NaC1O和NaCl的混合溶液中加人浓盐酸，发生反应NaClO 2 HCI =NaC1 Cl2个 H2O,由反应方程式可知，每产生1 mol Cla2,转移电子的物质的量为1mol,约为6.02×1023个，D项正确。

11.(24分)I.(1)Br2(2分)Fe3 (2分)(2)CC1,下层溶液变为橙红色(2分)KSCN溶液，溶液变红色(2分)(3)乙(2分)4Fe2 5Cl2 6Br—4Fe3 10CI 3Br(2分)Ⅱ.(4)CuI(2分)2(2分)(5)2Cu L2-2CuI(2分)(6)>(2分)高(2分)(7)ac(2分)【解析】工，(1)液溴稀释后溶液变为黄色，所以甲同学认为使溶液变黄色的物质是B;乙同学认为这是发生化学反应所致，Br2与Fe2 发生氧化还原反应生成Fe 而使溶液变黄色，所以乙同学认为使溶液变黄色的物质是Fe3 。(2)若甲同学推断正确，则选用四氯化碳，因为溴在四氯化碳中的溶解度较大，四氯化碳的密度大于水，出现的现象应是下层溶液变为橙红色；若乙同学推断正确，则选用KSCN溶液，现象为溶液变红色。(3)根据所学知识判断乙同学的推断是正确的，因为溴的氧化性大于Fe 的氧化性，所以Fe2 被氧化为Fe3 ,因为溴的氧化性大于Fe3 的氧化性，所以Br的还原性小于Fe2 ,氯气不足时，先与Fe反应，所以溴化亚铁与氯气以物质的量之比为4：5反应的离子方程式为4Fe2 5Cl2 6Br-4Fe3- 10C1 3Br2.Ⅱ，(4)因为氧化性：Cu >l>Cu,还原性：Cu>I厂>Cu,所以在溶液中Cu 和I厂反应的氧化剂是Cu ,还原剂是I厂，根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，产物是Cul、2,而不可能生成Cu。(5)久置于空气中的H1溶液呈黄色，说明溶液中有碘单质生成，加人铜粉，碘与铜发生氧化还原反应，根据(4)的分析，产物只能是CuI,而不会生成Cu ,化学方程式为2Cu I2一2CuI。(6)用H,S除去溶液中的碘单质，同样是发生氧化还原反应，说明H:S的还原性大于I；与加入铜粉的方法相比，该种方法中的碘离子的浓度高，因为用铜粉除碘时生成了CuI沉淀，使溶液中的碘离子浓度降低。(7)Cu2Hgl,中Cu、Hg、I的化合价分别是十1、 2、一1，所以该反应中发生氧化反应的是Hg,a项错误；被还原的是Cu,所以Cul是氧化剂，b项正确：CHgI中只有Hg的化合价是升高的，所以Cu2 HgI只是氧化产物，c项错误。