山西省2022年中考试题猜想(SHX)化学答案

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16.(1) 43.2(1分)(2)25%(2分)(3)反应1的正反应是吸热反应，反应2的正反应是放热反应，600℃之后，随着温度升高，反应1正向进行的程度增大，反应2向逆反应方向进行，且相同时间内反应1消耗CO2的量大于反应2生成CO2的量(2分)(4)①0.075(1分)27D(2分)(5)CO2 4e- 4H —HCHO H2O(2分)(6)相对于单金属Bi催化剂，BiI合金催化剂能够促进CO2的吸附，增强对OCHO中间体的吸附(2分)；相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低OCHO脱附形成￥HCOOH的活化能(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解能力。(1)根据燃烧热写出热化学方程式：i.HCHO(g) O2(g)=CO2(g) H2O(1)AH=-570.8 kJ.moli.H,(g) 20,(g)—H.0D△H=-285.8kJ·moli.H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ·mol1根据盖斯定律，i×2一i一ii得日标反应的△H=(一285.8×2 570.8 44)kJ·mol-1= 43.2kJ·mol-1。(2)由表2可知，平衡时CO2的体积分数为20%，设反应由起始到达平衡时，CO2转化的物质的量为xol。CO2(g) H2(g)HCOOH(g)起始物质的量/mol130转化物质的量/molT.0平衡物质的量/mol1一x3-x1一x=0.2,解得：x=0.25,则C02的平衡转化率为25%。4-x(4)①设反应由起始到达平衡时，CO2转化的物质的量为yol。CO2(g) 3H2 (g)CH3 OH(g) H2O(g)起始物质的量/mol13转化物质的量/molyByyy平衡物质的量/mol1一y3-3yyy恒温恒容下，气体压强与气休物质的最成正比例产么，82P2·解得：)=5，D4(H2)=3×0.5mol=0.075mol.L1·min1。2L×10min②温度相同，a、b、c点平衡常数相等。选c点数据计算平衡常数。p(CO2)=p(CHOH)=p(H2O)=pkPa,p(H2)=饣kPa×3=3pkPa。根据平衡常数表达式计算：K。=CH,OH)·p(,O)(p kPa)2p(CO2)·p3(H2)(p kPa)X(3p kPa)3 27p2(kPa)-2。

15.(1)·O:H(1分)(2)①生成羟基自由基，消耗有机配体R,使平衡NiR2(aq)一Ni2 (aq)十2R(aq)正向移动(2分)②0.45(1分)；反应i速率加快，消耗较多·OH,不利于R转化成·R(2分)(3)3(2分)；无(2分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)；95.97%(2分)【解析】本题主要考查利用“铁脱络一化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力。(2)①从整个反应历程来看，羟基自由基能氧化有机配体，使“脱络”反应平衡向右移动。②由图知，H2O2加入量高于0.45g·L1时，反应i速率加快，导致羟基自由基大量减少，不利于除镍。(3)Fe3 完全沉淀时，c3(OH)=1X10元mo,L3=1X103mol.L3,c(0H)=1Ksp[Fe(OH)3]1×10-39c(Fe3 )×10-11mol·L1,则c(H )=1×10-3mol·L1,即pH=3。此时Q[Ni(OH)2]=0.01×(10-11)2=10-24