衡中同卷押题卷山东历史（三）答案

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28.(1)① 123kJ·mol-1(1分)②使CH(g)=C3H4(g) H2(g)平衡向正反应方向移动,增大丙烯的产率(2分③高温条件下,O2与C发生反应生成CO2,从而使积碳减少(1分)(2)①放热(1分)C2H H一C2H(2分)2(2分)(2分)③23.3%(2分)0.091pkPa(2分)【解析】(1)①根据键能与焓变的关系,△H=反应物的总键能一生成物的总键能=[348×2 413×8(615 348 413×6)-4361kJ·moly= 123kJmol-1,②恒压条件下,通入水蒸气,相当于降低体系的压强,使平衡C3H1(g)=C3H(g)大H2(g)向正反应方向移动,增大丙烯的产量与产率③高温条件下,O2与C发生反应生成CO2,所以“氧化裂解”时,不易产生积碳(2)①由图可知,吸附时能量降低,解吸时能量升高,如C2H→C2H4△H= 82kJ·mol-1,所以吸附反应为放热反应,反应历程中速率最慢的反应为活化能最大的步骤,活化能最大为 85kJ·mol-1,该步骤的化学方程式为C2H H→C2H②可根据元素守恒进行求解,设平衡时C2H6的物质的量为amol,C2H2的物质的量为bmol,根据碳元素守恒有2a 2b 2y=4,根据氢元素守恒有6a 2b 4y 2x=12,故a=2-22 mol,b=2mol。故ty2、÷-2×,Dmol·L-2;副反应的平衡常数为c(C2H6)=(2全国Ⅲ卷③设C2H2的物质的量为mmol,H2的物质的量为3mmol,则转化的C2H2的物质的量为0.5mmol,其中生成的C2H4的物质的量为.0.5mmol×60%=0.3mmol,则生成C2H6的物质的量为0.2xmol,故消耗的H2的物质的量为0.5mmol 0.2mmol=0.7mmol,故H2的转化率为3m×100%≈23.3%,0.7乙烯的分压为3×p=0.091pkPa4rm

25.(1)54N(2)0.05(3)2.5m/s2.5m/s1m/s1s【解析】(1)对物块A,由机械能守恒定律得mg1(1-53-=1ma(2分)在最低点,由牛顿第二定律得FT4(2分)解得Frmx=54N(1分)(2)物块A与物块B碰撞后粘在一起,由动量守恒定律得m10=(m1 m2)(2分)小车固定时,对物块A与物块B,由动能定理得p(m: m2)gL=2(m1 m2)72-2(m1 m)2(2分)得(1分)(3)若小车不固定,对物块A、B与小车C,由动量守定律得(m1 m2)v1=(m: m2)v2 m3v3(2分)2由能量守恒定律得(m1 m2)z2-1(m1 m2)v2(mima)gL(2分)解得v2=2.5m/s(1分)I m/s(1分)=1m/s由牛顿第二定律得(m1 m2)g=(m: m2)a(2分)由匀变速直线运动规律得(1分)(1分)解得t=1s