XKB·2022年普通高中学业水平选择性考试冲刺预测·重庆卷 化学(一)1试题答案

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29.(10分，除标注外，每空1分)(1)果糖(2)陛糖25℃，35℃、45℃，55℃、65℃、75℃85℃1BA(3)55℃65-75℃(4)尿糖试纸检测超过2min,尿糖试纸检测少于60s(2分)【解析】(1)能糖在粟糖與的催化下水解为葡萄糖和果俯两种还原糖，可以通过尿糖试纸检测生成物中糊萄糖的浓度来测定酶活性。(2)据表可知实验步骤应为：①取20支洁净的试管，分别编号A1至A10,B1至B10:②A组试管均加人2mL3%获精溶液，B组1号试管加人2mL燕馏水，2至10号试管加入2mL2%新鲜旋糖酶溶液，再将A,B两组的2至10号试管分别放人0℃，25℃，35℃，45℃，55℃，65℃，75℃，85℃，100℃的水裕锅中保温5in,1号作为对照，③将各个温度下的糖蘅溶液倒入相应的蔗糖溶液中，轻轻振荡，混合均匀，并避续在各个温度下保温5min,将B1倒人A1中，混合均匀，静置5mi:①再次轻轻振荡A组各试管，用疑子夹取一条尿糖试纸浸人液面2s后取出，轻轻甩去多余薇体，救置在吸水纸上进行观和记录。(3)实验结果显示，随着温度的升高，聚糖试纸显色超来越深，到55℃显色最深，其后显色变浅，65一75℃花围内显色情况变化较快，85℃时酶已失活.(4)由于果糖试纸显色时效较短，一般2min后失效，而完全显色大约需要605，经确定，80℃时酶未完全失活，但由于实验者操作时间有误导致表中结果出现，分析其原因可能是尿糖试纸检到超过2mn或尿情试纸检测少于60s。

28.(15分)(1)-348.0(2分)(2)①<(1分)②0.225(2分)0号2分④在Q点之前该反应还未达到平衡，温度升高反应速率增大，CHOH的物质的量也随之增大，在Q点反应达到平衡之后，温度升高，平衡遵向移动，CHOH的物质的量减少(2分)(3)①乙(2分)②>(2分)③46.2%(2分)【解析】(1)依据盖斯定律，②×3一①可得2C0,(g) 6H(g)CH,CH:OH(1D 3HO(ID,△H,=△H1X3-△H=-348.0kj·moli.(2)①由图像可知，在Q点反应达到平衡之后，祖度升高，CH,OH的物质的量诚少，即平衡逆向移动，故该反应为故热反应。②列“三段式”，CO:(g) 3H:(g)-CH,OH(g) H:Og)起始/mol2600转化/mol1.54.51.51.5平衡/mol0.51.51.51.5)=2-45mL上=.225 mol .L,mm。N20 min③平衡常数K=《0C0-.c2(H)·c(C0)④曲线中CHOH的物质的量呈现先增大后减小的原因为在Q点之前该反应还未达到平衡，温度升高，反应速率增大，CHOH的物质的量也随之增大在Q点反应达到平衡之后，该反应为放热反应，道度升高，平衡逆向移动，CHOH的物质的量减少，(3)①相同温度下，甲，乙两容器投料量相同，乙容器的容积是甲容器的2倍，压强：甲>乙，所以甲容器中反应速率快且CO转化率高，做曲线Ⅱ表示容器乙②反应速率：>·③根据曲线I,列“三段式”：2CO2(g) 6H:(gCH,(g) 4H0(g)起始/mol1100转化/mol0.250.750.1250.5平衡/mol0.750.250.1250.5故平衡时C0的体积分数为46.2%.