2022年普通高等学校招生全国统一考试模拟演练英语（二）衡中同卷全国押题卷T答案

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35.[化学—物质结构与性质](1)2(1分)(2)sp2(1分);7:1(1分)(3)CS、SCN-(或其他合理答案,2分)(4)分子(1分);[Ar]3d(1分)(5)Ca2 的半径小于Ba2 ,更易结合CO中的O-,因此CaCO2更容易分解(2分);m(1分)(6)①2(1分)②12(2分);4(2分)【解析】本题主要考查物质结构与性质,考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。(1)C原子的核外有6个电子,电子排布式为1s2s22p2,其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反,而2p轨道上的电子自旋方向相同(2)丙酮(H3CCCH)分子中2号碳原子的杂化方式为sp2杂化;每个CH3CCH2CCF3分子中含有14个123σ键和2个π键,则σ键和π键的数目之比为7:1。(3)O与S同主族,所以与CO具有相同空间构型的分子为CS2;与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-(4)Fe(O)5的熔点为253K,沸点为376K,熔、沸点低,故为分子晶体;铁为26号元素,根据电子排布规律,可知基态Fe原子核外电子排布式为1s2s2p53s323p53d4s2,失去3个电子后,电子排布式为1s22s2p53s23p53,故Fe3 的核外电子排布式为1s22s2p53s23p53d5或[Ar]3d(5)Ca2 的半径小于Ba2 ,更容易结合CO-中的O-,因此CaCO3更容易分解;CO的价层电子对数为3 3 2元3×2=3,因此CO)的空间构型为平面三角形,C原子、O原子有平行的p轨道,价电子总数为4 2 6×3=24,单电子数=24-2×3-4×3=6,故CO为4原子、6电子形成的大r键,表示为I。(6)根据均摊法来计算:①石墨烯晶体中,每个C原子被3个六元环共有,每个六元环占有的C原子数是6X②每个C原子周围形成4个共价键,可以组合6个角,每个角延伸为两个六元环,因此每个C原子连接有2×6=12个六元环,根据数学知识,3个C原子可形成一个平面,而每个C原子与另外相连的3个C原子都可构成1个正四面体,所以六元环中最多有4个C原子共面评分细则:(3)答COS也给分。(4)第二小问,写成“1s22s22p53s23p53d”也给分

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