炎德英才联考2022高三长郡化学答案

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17.(1)851分)：H3PO,一H H2PO(2分)(2)防止磷酸亚铁锂被氧化(1分)(3)1:2(2分)(4)Fe HPO万 Lit-2 e-LiFePO4 2H (2分)(5)硝酸的分解速率大于硝酸与磷铁渣反应的速率（硝酸分解过快导致损失）(1分)【命题意图】本题考查磷酸亚铁锂制备方法分析。【解题分析】(1)磷酸为弱酸，要分步电离，磷酸的一级电离方程式为HPO一H 十HPO。(2)亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其目的是防止磷酸亚铁锂被氧化。(4)由“将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀”可知，阳极上铁失电子生成磷酸亚铁锂，电极反应式为Fe十H2PO, Li计一2e一LiFePO 2H 。(5)HNO与磷铁渣反应时，HNO3也会发生分解，当c(HNO方)在1.5~2.0mol·L1时，硝酸的分解速率大于硝酸与磷铁渣反应的速率，所以此时磷铁渣溶解率随硝酸浓度的增大而减小。

7.D【命题意图】本题考查电化学原理及其应用。【解题分析】碳棒b上FeS2失去电子转化为Fe2 、SO-,其电极反应式为FeS2一14e 8H2O一Fe2 2SO 16H ,碳棒a的电极反应式：O2十4e十4H 一2H2O,碳棒a为电池正极，D项错误。