2022年重庆市普通高中学业水平选择性考试猜题信息卷 化学(一)1试题答案

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2.【答案(1)KClO3在温度较高时H2O2易分解(或产物中的Fe3 可以催化H2O2的分解或H2O2氧化能力弱,其他答案合理也可)(2)TiO2 CO(NH2)2 2H2O=TiO2 CO2↑ 2NH避免将溶液中的Fe3沉淀高温(3)TO2 CaCl2·2H2O= Catio3 2HCl↑ H2O↑(4)3(5)Fe(OH)3为絮状沉淀,不容易分离【解析】(1)根据题目要求,结合图像在50min时酸解率大于85%的氧化剂有KMnO1和KClO3,但KMnO4做氧化剂引入Mn2,对后续的物质分离造成干扰,故选用KClO3做氧化剂。产物中的Fe'可以催化H2O2的分解,所以采用H2O2做氧化剂时效率低(2)由题中信息可知Tⅰ元素的化合价并没有发生改变,该反应为非氧化还原反应,在酸性环境中,C、N元素的产物为CO2、NH,反应的离子方程式是TiO)2 CO(NH2)2 2HlO—TiO2 CO2↑十2NH。由于re°开始沉淀需要的溶液pH很小,直接通入NH3会使溶液pH快速増大,容易使Fe沉淀,所以使用尿素而不直接通入NH3。(3)由题中信息可知,制备 CaTic3为非氧化还原反应,根据元素守恒,其余产物为高温HCl、H2O,反应的化学方程式是TiO2 CaCl2·2H2O= CaTio3 2HC1↑ H2O↑(4)根据Fe(OH)。的K=1.0×10-3和溶液中c(Fe)=1.0×105mol·L1,溶液中OH的浓度为0×101.0×10-mol,1≈1.0×10-"mol·L-1,所以pH约为3。(5)氢氧化铁为絮状沉淀不易从溶液中分离,所以不采用加入氨水调节pH制得Fe(OH)s。

.【答案】(1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率高温(2) SrSO4 3C-Sr0 3CO A(3)除去溶液中的Ba2杂质(4)BaSO取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加少量BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀洗涤十净(5)直接加热SrCl2·6H2O(或灼烧等)【解析】(1)粉碎天青石的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率(2)依题意,SrSO1中只有S元素被还原,因为0.5 mosSo1完全反应转移3mol电子,所以,十6价硫元素的还原产物为S,氧化产物为CO,根据原子守恒,可知另一种产物为SrO,据此写出反应的化学方程式。(③3)结合信息①和硫酸锶、硫酸钡的溶度积数据知,加入硫酸的目的是除去钡离子,提高K(BaSO4)1.1×10-1产品纯度。当c(Ba2 )=1×10mol·L时,c(SO2)1×101.1×10ˉmol·L,为提高原料利用率,Sr不能生成沉淀,故c(Sr2 )Ks(SrSO4SO4-)3.3×10-7mol·L-1=0.03mol·L1.1×10(4)结合信息①可知,溶液中含有Sr3、Cl和Ba2,加入硫酸后生成了硫酸钡,故滤渣1的主要成分为硫酸钡。六水氯化锶晶体上附着有SO,可通过检验洗涤液中是否含有SO来确认是否洗净。(5)锶位于第五周期第ⅡA族,与钙同主族,根据元素周期律知,氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强,说明氯化锶在水中不水解,故可直接加热SrCl2·6IⅠ2O制得SrC