[临沂二模]2022年普通高等学校招生全国统一考试(模拟)2022.5化学答案

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21.【答案】(1)2Cr2O3 3N2H4·H2O 16H=4Cr3 3N2↑ 17H2O还原剂2.408×102(3)55.6【解析】(1)由题意可知,反应物有N2H·H2O与Cr2O-,生成物有N2和Cr3 。N2H4·H2O中氮元素显—2价,转化为N2后显0价,氪元素化合价共升高2×2=4,Cr2O;中铬元素显十6价,转化为Cr3后显十3价,铬元素化合价共降低3×2=6,则N2H4·H2O与Cr2O的化学计量数之比为3:2,则有3N2H4·H2O 2Cr2O=3N2 4Cr3,再根据电荷守恒可知,方程式左边应增加16H,最后根据原子守恒可知,方程式右边应增加1TH2O,从而得到配平后的离子方程式;反应时水合肼中氮元素化合价升高,作还原剂;0.1molN2H4·H2O参加反应时,转移的电子数为0.1mol×4×6.02×102mo2.408×1023。(2)①由处理流程可知,反应的方程式为SO2 Na2SO3 H2O→2 NasO3,故0.1 moIso2参与反应时,理论上能得到0.2 molNahso3。②反应中 Nahc3转化为Na2SO4,硫元素化合价升高2, NaSO3作还原剂;Cr2O转化为Cr(OH)3,铬元素化合价共降低6,Cr2O;作氧化剂,根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3。(3)废水处理过程中Cr2O转化为Cr,Fe2转化为Fe3「,根据得失电子守恒得Cr2O3~6Fe2 ~6Fe3 。n(Cr2O3)=2×10-mol·L-1×100L=0.02mol,则n(Cr3 )2n(Cr2O)=0.04mol,n(Fe )=6n(Cr2O)=0.12mol。( FeFe. cr,)O4中Fe2 与O2的物质的量之比为1:4,根据电荷守恒得2n(Fe2 ) 3n(Fe ) 3n(Cr3 )=2n(O2)8n(Fe2 ),则n(Fe2-)=(3×0.12mol 3×0.04mol)÷6=0.08mol,故需加入的n(feSo,7h,o)- n(Fet) n(Fet0.08mol 0.12mol0.20 molm(FeSO4·7H2O)=0.20mol×278g·moll=55.6g

16.C依题意,金属失去电子总数等于氮得电子总数,氮得电子总数等于氧得电子总数,氮最终转化成HNO3,金属最终生成金属氧化物:MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3。用终态分析法分析,金属氧化物中氧带负电荷总数等于金属失去电子总数。固体净增质量等于金4.48L属氧化物中氧元素质量:m(O2.4L·mol2×16g·moll=6.4g。