湘教考苑·2022年高中学业水平选择性考试模拟试卷 化学(四)4试题答案

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28.(10分)H(1)H:N:H(2分)CaC03(2分)(2)CaCI24NH3(只要原子守恒同样给分)(2分)△(3)2NH3 Fe2O3=2Fe N2 3HO(不配平给1分，产物为FeO、Fe3O4给分)(2分)(4)取2份试样于试管，向一支中滴加KSCN溶液若变血红色，则含F3 、反之则无：向另一支试管中滴加铁氰化钾溶液若出现蓝色沉淀，则含F 、反之则无：（其它答案合理也给分）(2分，只检验一种金属离子给1分)

15.【答案】(1)①<②1.6×10mol·L·min③cd④(2)①2MnO 6H 5H2C2O4=2Mn2 10CO2↑十8I2O②反应物浓度越大,反应速率越快③如图所示v(COt2时c(Mn2 )增大,催化剂成为反应速率的主要影响因素,反应速率突然加快;末尾阶段,反应物浓度减小为反应速率的主要影响因素,反应速率减慢【解析】(1)①根据提供的数据,温度为T2时,反应先达到平衡,因此T2温度下反应速率快,故T1 36mol(2)①酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应,草酸被氧化为CO,高锰酸钾被还原为In2,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,配平后反应的离子方程式为5H2C2O6HⅠ 2MnO4=10CO2↑十2Mn2 8H2O。②3组实验中,只有草酸的浓度不同,从实验1到实验3,草酸浓度减小,褪色时间变长,说明反应速率减慢,可以得到的结论为增大反应物浓度,反应速率加快。