九师联盟·2022届高考二轮专题分层突破卷·化学(四)4答案

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11.BC【解析】由图可知,一个四水合铜离子中有4个配位键,A项正确;根据均摊法可知,每个晶胞平均占有的Ca2 数为8×文 6×24,B项错误;H原子核外只有一个电子,只能说明H原子的电子在原子核附近出现的几率较大,C项错误;金属铜为面心立方最密堆积铜原子的配位数为12,D项正确。

16.(10分)(1)2(1分)体心(1分)顶点(1分)8(1)(2)2CuH- 3CICuCl2 2Hc(2分(3)F(1分)(4)TN>MgO>CaO>KC(2分)12(1分【解析】(1)体心立方晶跑中,1个原子位于立方体的体心,8个原子位于立方体的顶点,故1个品胞中金属原子数为8x 1=2;氯化铯晶胞中,Cs位于体心,Cl-位于顶点,Cs 的配位数为8(2)由晶胞结构可知,Cu与H的个数比为1:1,该氢化物的化学式为CuH,CuH在C1中燃烧的化学方程式为2CuH 3Cl2=2CuCl4 2Hcl,(3)由晶胞结构可知,1个品胞中黑球有1个灰球有1个白球有3个,由电荷守恒可知n(Mg2 )n(K )n(F)=113,故白球为F(4)由表中数据可知,离子所带电荷越多,离子半径越小,离子晶体的品格能越大,熔点越高,故熔点TN>MgO>CaO>KCl;MgO晶体中一个Mg2 周围与它最近且等距离的Mg2有12个。