2022年湖北省新高考联考协作体高二下学期3月考试化学试题答案

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16.参考答案(1)3d°4s34p2(1分)哑铃形(1分)(2)Ge原子半径大,原子间形成的a键较长,pp轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成T键(2分)(3)30(1分)sp2和sp3杂化(1分)(4)①配位键(1分)分子(1分)②CN或C2(1分)(5)①amm(1分)②棱心(1分)(,0,0)(1分)说明分析(1)Ge元素的原子序数为32,其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s24p2,外电子占据最高能级4p,p能级的电子云轮廓图为哑铃形。(2)Ge的原子半径大,原子之间形成的a键较长,pp轨道“肩并肩”程度很小或几乎不能重叠,因此Ge原子之间难以形成双键或三键。(3)类比金刚石的成键原理,C20中每个碳原子与3个C相连,即每个C周围形成3个σ键,由于涉及共用,故1个C周围实际占有1.5个σ键,所以C2分子中共有σ键20×1.5=30个;C原子有4个价电子,其中3个用于形成a键,每个C还剩余1个价电子,可用于与相邻C形成T键,此时C原子为sp2杂化,但由于涉及碳原子之间的共用,故有些碳原子剩余的1个价电子无法形成T键,此时对应碳原子为sp杂化,故Ca中碳原子杂化类型介于sp2、sp3杂化之间。(4)①N提供空轨道,CO提供孤电子对,它们形成的是配位键。常温下为液态说明熔、沸点低,又易溶于有机溶剂,体现了分子晶体的特点,固态N(CO4属于分子晶体。②CO有2个原子、10个价电子,所以与CO互为等电子体且为阴离子的是CN、C2。(5)①根据有机卤化铅晶体结构可知,CI处于面心,故CI间的最短距离为晶胞边长一半的√2倍,即yam。②根据题给图示可知,Pb2处于两个CT的中点,若题图中Pb处于顶点位置,则CI处于两个Pb2的中点,即棱的中点(棱心);原子坐标参数B为(04为2:22),则x为20,0

0.参考答案B说明分析A正确,HNO3在正极起催化作用,作催化剂,则加入HNO3降低了正极反应的活化能。B错误,电池工作时正极区的总反应为O2 4e 4H=2HO,则溶液中氢离子浓度减小,pH增大。C正确,根据得失电子守恒可知,1 mol CH3 CH,OH被完全氧化时,转移12mol电子,则有3molO2被还原。D正确,正极附近会发生反应HNO 3e 3H- NO 1 2H,0, 4N0 302 2H,0=4H