2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试金卷押题猜题[22·(新高考)JJ·YTCT(HUN)]化学(四)4试题答案

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5.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。盐酸为HC1的水溶液，HC1会全部电离出阴离子CI一，水会部分电离出阴离子OH一，水的质量未知，故无法计算1L0.1mol·L-1盐酸中含有的阴离子总数，A项错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2 H2O一2HNO3十NO,有3olNO2参与反应时，转移的电子数为2NA,C项错误；铁粉与硝酸在加热条件下反应生成氮氧化物，不会生成氢气，D项错误。

16.(1)①-91.1(2分)：低温(2分)②0.2(2分)：2(2分)(2)①BC(少答且正确得1分，2分)②反应I放热，温度升高平衡左移，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡右移，500K以后，温度升高，反应Ⅱ平衡右移的程度更大，故CO2的平衡转化率增大(2分)(3)2CO2 2e 2H —H2C2O4(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。(1)①CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)十HO(g)的△S<0,根据△G=△H一T△S<0可知，反应I能自发进行的条件为△H<0,低温下自发。②根据表格列出各物质的物质的量变化：CO2(g) 3H2(g)CH OH(g) H2O(g)变化量/molm3mmmCO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g)变化量/mol0.3-m0.3-m0.3-m0.3-m平衡时各物质的量：n[C)2(g)]=0.5-m-0.3十m=0.2(mol),n[H2(g)]=0.9-3m-0.3十m=0.6一2m (mol),nCH3 OH(g)=m mol,nH2O(g)=0.3 mol,nCO(g)=(0.3-m)mol.0.5 0.9根据T,V一定时，压强之比等于物质的量之比，则0.2 0.6一2m十m十0.3 0.3-m=p一==1.4，计算得出m=0.2。平衡后物质的总量=0.2十0.6一2×0.2十0.2十0.3 0.3一0.2=1.0(mol)。平衡后各物质分压：p(CO2)=0.2pkPa,p(H2)=0.2pkPa,p(CH3OH)=0.2pkPa,p(H2O)=0.3pkPa。K-92p票(kPa)-2。(2)①因为反应在恒压反应器中进行，容器内压强始终不变，故反应I不一定达到平衡，A项不正确。②升高温度，反应I中CO2的转化率减小，反应Ⅱ中CO2的转化率增大，而图中500K以后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大，则表明500K以后，反应Ⅱ的平衡移动占主导地位，故反应I放热，温度升高平衡左移，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡右移，500K以后，温度升高，反应Ⅱ平衡右移的程度更大，故CO2的平衡转化率增大。