衡水金卷先享题信息卷2022语文4湖南 答案

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15.D【解析】以向上为正方向,对物体B由动量定理得-Mgt=-Ma-0,对物体A有I-mgt=mv-0,解得Ⅰ=m(计 n),D项正确。

35.(15分,除标注外,每空2分)(1)1s22s22p3s(或[Ne]3s)球形(1分)(2)A(1分)H2O(1分,其他合理答案也给分)(3)sp2(1分)3(4)碱金属晶体是金属晶体,随原子序数增大,离子半径增大,金属键减弱;卤素单质晶体是分子晶体,组成和结构相似,随原子序数增大,相对分子质量增大,分子间范德华力增大(其他合理答案也给分)(5)体心立方堆积(1分)(6)①62-√2100【解析】(1)基态钠原子的核外电子排布式为1s2s2p3s或[Ne]3s4;第IA族元素基态原子的价层电子为ns,电子云轮廓图形状为球形(2)H2分子中轨道重叠方式是ss,故选A项;与H2F 互为等电子体的分子有H2O、H2S等,(3)OF2分子中O原子采用sp3杂化;若某种氯的含氧酸中阴离子的立体构型为三角锥形,说明连接的原子个数为3,孤电子对数为1,则x=3,(4)碱金属晶体是金属晶体,随原子序数增大,离子半径增大,金属键减弱,导致碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低;卤素单质晶体是分子晶体,组成和结构相似随原子序数增大,相对分子质量增大,分子间范德华力增大,导致卤素单质的熔沸点随原子序数增大而升高。(5)根据钠、钾晶胞结构图可知,其堆积方式为体心立方堆积(6)①由图2可知,氢化钠晶胞中阴离子的配位数为6②设H半径为xpm,Na 半径为ypm,则/2x(2x 2y)=4x解得x=(2 1)y,晶体密度为dg·cm-3,则晶胞边长4X24VdNa10pm,因此2x 2-2=√aN×1op,则y=4×√aN×pm