衡中同卷2022答案化学

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18.(除标注外每空2分,15分)(1)3d104s2(1分)29(1分)(2)金属(1分)(3)①N,O、S②4乙二胺分子间存在氢键(4)①CC7②共价③2×1/④×995【解析】(1)铜元素的原子序数为29,基态钢原子价层电子排布式为3d4s2,同一原子中没有运动状态完全相同的也子,则基态铜原子有29种运动状态不相同的电子;(2)单质铜是由铜离子和自由电子通过金属健形成的金属晶体;(3)①NH1分子中N原子的价层电子对数为4、H2O分子中O原子的价层电子对数为4,SO高子中S原子的价基也子对数为4,则NOS的亲化轨道类型为sp3杂化题参考答案(一中版)-3②根据配离子的构可知,铜离子的配位教为乙三分子间能形成氨植,而1,2二氧乙烷分子间不能形成氢键,则乙二胺分子间的作用力大于1,2二孰乙烷,沸点高于1,2-二氯乙烷;(4)①由晶胞结构可知,1个晶胞中氧原子个数为8×8 6×号=4,位于体内的铜原子个数为4,晶胞内原子个数比1:1,则化学式为CuCl②由题给数据可知,铜与的电负性差值为(3.0-1.9)=1.1<1.7,则铜与氯易形成共价键,组成的化合物为共价化合物;说的边长为m总质梦公太可得一型豆解得一√百,体对角线为N“,由晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的一可知,晶体中铜原子和氧原子之间的最短距离为×√④5Q险 A

性条件下NBNO2具有氧化性17.(除标注外每空2分,14分)(1)439.9减小降温使碘蒸气变为固态,气态碘浓度降低平衡逆向移动(2)0.03)负极(1降低温度解析】1)由盖斯定律可知,断裂1mlH-H键的烩变=△H-△H1= 439.91J·mo-,所以断裂1molH一H键需要吸收的能量为439.9k;合成H的反应到达平衡时,正、逆反应速率相等,正反应速率为vkx·(H2)·c(1),逆反应速率为c=k2(HD),D=k(H)·(1)=k,(H)=观,可得c)=K,H2(g) k(g)=2H(g)△H= 147.1-162=-14.9k·mol2,升高温度,平衙逆向移动,减小;降低温度,平衡可能逆向移动的原因是降温使碘蒸气变为固态,气态碘浓度降低平衙逆向移动(2)0~5min内,(H2)=02=9101m01-0.02m0,1-,mim-;6m时改变外界条件,平衡向正反应方向移动,根据图象曲线钟率可知,化学反应速率降低,且△(HD=2△c(H2),该反应正向为放热反应,因此改变的条件为降低温度;(3)恒温恒容条件下,气体的物质的量之比等于压强之比,可设起始时n(12)=n(H2)=208mol,则平衡时混合气体总物质的量为456mol,1mol气体的分压为1kPa,由于反应②是等体积变化的反应,反应①正向是气体体积增大的反应,由反应的差量12(g)=21(g)△n=2-1=1可知,生成I(g)的物质的量为气体物质的量变化量的2倍,所以I(g)的物质的量为:(456-416)mol2=80mol,即平衡时I(g)的物质的量为80mol,分压为80kPa,即p(D)=80kPa1(4)鸡蛋壳内为碘化钾溶液,烧杯中盛装硫酸铜溶液,根据总反应可知,鸡蛋壳内发生氧化反应生成,电极为负极,其电极反应式为3T-2e=