2021~2022学年核心突破QG(十九)19化学答案

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【解析】平衡常数只与温度有关,所以活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的只能与温度有关,升高温度,则反应物的分子能量增大,活化分子百分数增加,反应速率加快,平衡常数改变,所以答案选B。

4,(25分)(1)1s2s2p3s23p2(或[N9]3s23p3)(3分)纺锤形(或哑铃形)(3分)镁原子的3s轨道为全充满状态,3p轨道为全空状态,稳定性较强,故基态铝原子的第一电离能小于基态镁原子(4分)(2)氯化铝是分子晶体,熔融状态下不能导电(4分)(3)AD(4分)(4)Fe 的价电子排布式为3d,处于半充满状态,结构稳定(4分)(5)N>S>C(3分)【解析】(1)基态铝原子的核外电子排布式为1s2s2p53s23p或[Ne]3s23p2;p轨道电子的电子云轮廓图形状为纺锤形或哑铃形;镁原子的3s轨道为全充满状态,3p轨道为全空状态,稳定性较强,故基态铝原子的第一电离能小于基态镁原子(2)氯化铝是分子晶体,熔融状态下不能导电,工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质。(3)基态Fe 的核外电子排布式为1s2s2p53s23p53d,A项正确;铁元素位于第四周期第Ⅷ族,B项错误;每种元素都有特征谱线,铁丝可用于焰色反应中蘸取待测物,是因为铁的原子光谱不在可见光区域,C项错误;CO整体显0价,根据化合物中各元素化合价代数和为0可知,Fe的化合价为0,D项正确。(4)Fe3 的价电子排布式为3d,处于半充满状态,结构稳定,而Fe2的价电子排布式为3d,故Fe3 比Fe2 稳定。(5)非金属性:N>S>C,故电负性:N>S>C