金太阳山东省2022届高一质量监测联合调考(22-02-359A)语文试题答案

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18.B【解析】由受力分析图可知小球M带负电，小球N带正电，A错误；由几何关系可知，两小球之间的距离为，=②L,当两小球的电荷量为g时，由力的平衡条件得mgtan45°=gE-g;两小球的电荷量同时变为原来的2倍后，由力的平衡条件得mngtan45°=2gE〔29，整理解得g,E=Vkmg,B正确，C错误；若小球M的带电荷量变为原来的四倍，N变，对M,水平方向有4gE-g=4mg≠ngtan45°，对N,水平方向有E-6g=一22mg≠ngtan45°，则两小球不能在原位置平衡，D错误。

4s35.(15分)(1)什t1分)Cu的价层电子排布式为3d,为全充满稳定结构，再失去1个电子较难：而N再失去1个4s电子较容易(2分)(2)三角锥形(1分)p(1分)(3)HS(1分)水分子间存在氢键，沸点最高：HS、H,Se,H:Te的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，沸点依次升高(2分)(4)①CD(1分)②GC1(1分)CHGa Cl-Ga-Cl(1分)c6)D(是，)1分)@号1分)③4t2×102分NaXa【解析】(1)从亚铜离子价层电子排布式和洪特规则特例角度分析第二电离能大小。(2)类比SO,S)判断中心原子杂化类型，离子的空间构型。SO中硒原子价层有4个电子对，其中有一个孤电子对，空间构型为三角锥形：SO中硒原子价层有4个电子对，没有孤电子对，故空间构型为正四面体形，Te的杂化类型为sp杂化。(3)①从氢键，范德华力大小角度分析氧族氢化物的沸点高低，(4)①类比氯化铝，氯化镓易溶于水，C项错误：二聚物分子中每个原子价层都达到8电子结构，有2个配位健，D项错误。②氧化镓是缺电于分子中综原子有空轨道，NH中N原子才在子对，氟化嫁是电子对受体，氨分子是电子对给予体。③GC1可以看成是2个GCl分子通过C连接，每个原子都达到8电子稳定结构，形成2个配位健，结构式如图所示。CIcIC—Ga-CGaCICI(5)①根据原子坐标系和AB点原子坐标知，C点原子坐标为x=三，y=二，=兰。②观察隔化4铜品胞，两个铜原子最近距离等于面对角线的一半，即等于号am。③计算密度时注意单位排4(64 792×10g·cm3。P NAXa