2022年抚州市高三教学质量检测卷 化学答案

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19、(11分)(1)2MnO4 6H 5H2C2O4=2Mn2 10C2↑ 8H2O(3分)(2)≥2.5(2分)(3)2.0(2分)保证其他条件不变,只改变反应物H2C2O4的浓度,从而才能达到对照实验目的(2分)(4)如下图25℃(2分)【解析】(1)教材原文内容,改为离子方程式的书写;(2)使KMnO4完全反应,H2C2O4应足量由(1)反应式可计算出≥2.5(3)考查控制单一变量,混合溶液c(KMnO4)不变,而c(H2C2O)变化(4)由图像可知H2C2O4过量,反应结束,c(H2C2O4)≠0,25℃时反应速率变慢,耗时长,但最终c(H2C2O4)不变,即可画出图像。

17、C【解析】该反应左右两边气体系数相等,反应过程中气体的总物质的量不变,甲温度升高V%上升则反应逆向移动△H<0,x增大平衡正移V%°降低,即x2>1,A项错误;升温平衡逆向够动K(正)减小,曲线B表示正反应的平衡常数曲线A表示逆反应的平衡常数,B项错误;T1时正逆反应平衡常数相等,即K=1三段式:A(g) B(g)=C(g) D(g起始1200反应平衡1-x2-x22(1-x)(2=1之x=2。(B)=3×100%=33%,C项正确。恒容绝热条件下,随着反应的进行,气体的温度逐渐升高,气体膨胀装置内压强增大,D项错误。